Dê os nomes dos óxidos:
MgO

Passo 1

O enunciado dá a fórmula do óxido: \mathrm{MgO}. A pergunta é: qual é o nome desse óxido? Informações relevantes fornecidas: a fórmula química \mathrm{MgO} (um composto binário contendo magnésio e oxigénio). Não há outras informações adicionais.

Passo 2

Identificar os íons envolvidos a partir da fórmula. Magnésio é um metal alcalino-terroso (grupo 2 da tabela periódica) e normalmente forma o cátion \mathrm{Mg}^{2+}. Oxigénio, em óxidos, aparece como ânion óxido \mathrm{O}^{2-}. Vou escrever isso explicitamente:
\mathrm{Mg} \longrightarrow \mathrm{Mg}^{2+} e \mathrm{O} \longrightarrow \mathrm{O}^{2-}.
Explicação curta: elementos do grupo 2 perdem dois eletrões e ficam com carga +2; o oxigénio ganha dois eletrões para ficar com carga -2. Isso é padrão e fácil de usar numa prova.

Passo 3

Verificar a neutralidade elétrica (troca de cargas) para ver a razão entre íons. Temos \mathrm{Mg}^{2+} e \mathrm{O}^{2-}. Para neutralizar cargas, a razão necessária é 1:1, porque +2 e -2 se cancelam. Então a fórmula empírica é realmente \mathrm{MgO}, um magnésio para um oxigénio. Escrevendo a combinação:
\mathrm{Mg}^{2+} + \mathrm{O}^{2-} \longrightarrow \mathrm{MgO}.

Passo 4

Relembrando a regra de nomenclatura para óxidos iónicos binários (regra prática para a prova): o nome é “óxido de X”, onde X é o nome do elemento do cátion (o metal) em português. Se o metal possui apenas uma valência comum conhecida (como o magnésio, que é sempre +2 em compostos simples), não se usa numeral romano. Se o metal tiver valências múltiplas (como ferro), então usa-se o sistema de números de oxidação: por exemplo \mathrm{FeO} é “óxido de ferro(II)” e \mathrm{Fe_2O_3} é “óxido de ferro(III)”. Esse exemplo serve para você entender quando aparece o numeral romano.

Passo 5

Aplicando a regra ao nosso caso: o cátion é magnésio, cujo nome em português é “magnésio” e sua valência aqui é +2 (única usual). Portanto o nome do composto \mathrm{MgO} é “óxido de magnésio”. Dica prática para a prova: leia a fórmula, identifique o metal (primeiro) e o oxigénio (que vira “óxido”), e junte como “óxido de [nome do metal]”. Se surgir dúvida sobre valência, pense na coluna da tabela periódica ou em cargas típicas ( +1, +2, -1, -2, etc.).

Resposta

óxido de magnésio

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