Dê os nomes dos óxidos:
MgO
MgO
Passo 1
O enunciado dá a fórmula do óxido:
. A pergunta é: qual é o nome desse óxido? Informações relevantes fornecidas: a fórmula química
(um composto binário contendo magnésio e oxigénio). Não há outras informações adicionais.
Passo 2
Identificar os íons envolvidos a partir da fórmula. Magnésio é um metal alcalino-terroso (grupo 2 da tabela periódica) e normalmente forma o cátion
. Oxigénio, em óxidos, aparece como ânion óxido
. Vou escrever isso explicitamente:
e
.
Explicação curta: elementos do grupo 2 perdem dois eletrões e ficam com carga ; o oxigénio ganha dois eletrões para ficar com carga
. Isso é padrão e fácil de usar numa prova.
Explicação curta: elementos do grupo 2 perdem dois eletrões e ficam com carga
Passo 3
Verificar a neutralidade elétrica (troca de cargas) para ver a razão entre íons. Temos
e
. Para neutralizar cargas, a razão necessária é 1:1, porque
e
se cancelam. Então a fórmula empírica é realmente
, um magnésio para um oxigénio. Escrevendo a combinação:
.
Passo 4
Relembrando a regra de nomenclatura para óxidos iónicos binários (regra prática para a prova): o nome é “óxido de X”, onde X é o nome do elemento do cátion (o metal) em português. Se o metal possui apenas uma valência comum conhecida (como o magnésio, que é sempre
em compostos simples), não se usa numeral romano. Se o metal tiver valências múltiplas (como ferro), então usa-se o sistema de números de oxidação: por exemplo
é “óxido de ferro(II)” e
é “óxido de ferro(III)”. Esse exemplo serve para você entender quando aparece o numeral romano.
Passo 5
Aplicando a regra ao nosso caso: o cátion é magnésio, cujo nome em português é “magnésio” e sua valência aqui é
(única usual). Portanto o nome do composto
é “óxido de magnésio”. Dica prática para a prova: leia a fórmula, identifique o metal (primeiro) e o oxigénio (que vira “óxido”), e junte como “óxido de [nome do metal]”. Se surgir dúvida sobre valência, pense na coluna da tabela periódica ou em cargas típicas (
,
,
,
, etc.).
Resposta
óxido de magnésio