Dê os nomes dos óxidos:
SrO

Passo 1

Enunciado: "Dê os nomes dos óxidos: \mathrm{SrO}".\n
Informações fornecidas: a fórmula química do óxido é \mathrm{SrO}.\n
Pergunta: qual é o nome correto desse óxido?

Passo 2

Entendendo o que significa a fórmula \mathrm{SrO}.\n
A fórmula mostra que o composto é formado por um átomo de estrôncio e um átomo de oxigênio ligados. Para nomear óxidos iônicos (quando há metal + oxigênio) usamos a regra simples: nome do óxido = “óxido de” + nome do metal. Mas antes de escrever o nome, confirmamos as cargas (números de oxidação) dos íons envolvidos para saber se há ambiguidade (quando o metal pode ter mais de uma carga, usa-se algarismo romano). Vou explicar isso passo a passo.

Passo 3

Qual é a carga do oxigênio neste tipo de composto?\n
O oxigênio, quando forma óxidos simples, aparece como ânion óxido com carga \mathrm{O}^{2-}. Isso é padrão: o oxigênio ganha dois elétrons para completar sua camada e fica com carga -2.

Passo 4

Qual é a carga do estrôncio?\n
Estrôncio é um metal alcalino-terroso (família do cálcio) e tende a perder dois elétrons, formando o cátion \mathrm{Sr}^{2+}. Ou seja, seu número de oxidação mais comum é +2. Escrevemos isso como \mathrm{Sr}^{2+}.

Passo 5

Balanceando cargas para confirmar a razão estequiométrica.\n
Juntando \mathrm{Sr}^{2+} com \mathrm{O}^{2-} as cargas se anulam porque (+2) + (-2) = 0. Isso justifica a fórmula \mathrm{SrO} (um íon Sr para um íon O). Não precisamos de índices diferentes porque as magnitudes das cargas são iguais.

Passo 6

Aplicando a regra de nomenclatura.\n
Para óxidos iônicos o nome é “óxido de” seguido do nome do metal. Como o estrôncio tem carga fixa +2 (não há ambiguidade), não se usa algarismo romano. Portanto o nome é “óxido de estrôncio”. Observação: escrever “óxido de estrôncio(II)” é redundante, mas entendível; a forma preferida e simples é “óxido de estrôncio”.

Resposta

óxido de estrôncio

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