Dê os nomes dos óxidos:
\mathrm{Li}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado pede: "Dê os nomes dos óxidos: \mathrm{Li}_2\mathrm{O}".
Informações fornecidas: a fórmula química é \mathrm{Li}_2\mathrm{O}, ou seja, o composto contém os elementos lítio ( \mathrm{Li}) e oxigénio ( \mathrm{O}). Não há outras informações gráficas ou tabelas.

Passo 2

Primeiro vamos entender o que significa “nomear um óxido” de forma prática. Um óxido binário é um composto formado por oxigénio e outro elemento. Para dar o nome devemos identificar o cátion (parte positiva) e o ânion (parte negativa) e conhecer os estados de oxidação (cargas) típicos dos elementos. Regras úteis e simples que vamos usar:
\begin{aligned} &\text{(a) O oxigénio em compostos, na grande maioria dos casos, tem número de oxidação } -2.\\\ &\text{(b) Metais alcalinos (grupo 1), como o lítio, costumam ter número de oxidação } +1.\\\ &\text{\text{(c)} Para óxidos iônicos binários (metal + oxigénio) o nome padrão é "óxido de [nome do cátion]".} \end{aligned}éúçãíúçãóôáéãéóá

Passo 3

Vamos aplicar a regra do número de oxidação para verificar as cargas no composto \mathrm{Li}_2\mathrm{O}. Suponha que cada átomo de lítio tem número de oxidação x. Sabemos que o oxigénio em óxidos vale normalmente -2. Como o composto é neutro, a soma das cargas é zero:
2x + (-2) = 0.

Passo 4

Resolvendo a equação do passo anterior:
2x - 2 = 0 \Rightarrow 2x = 2 \Rightarrow x = +1.
Isso confirma que cada átomo de lítio tem número de oxidação +1. Portanto os íons envolvidos são \mathrm{Li}^+ e \mathrm{O}^{2-}, e a estequiometria 2:1 na fórmula \mathrm{Li}_2\mathrm{O} é consistente com essas cargas.

Passo 5

Agora, sobre a nomenclatura: como temos um metal (lítio) com estado de oxidação fixo +1 (grupo 1), na nomenclatura inorgânica corrente não se usa indicação de número de oxidação nem prefixos; usa-se simplesmente a forma “óxido de [nome do metal]”. Assim, não precisamos colocar parênteses nem algarismos romanos.

Passo 6

Aplicando diretamente a regra do passo anterior ao nosso composto, o nome é:
óxido de lítio.

Passo 7

Para fixar, comparo rapidamente com outros exemplos rápidos (apenas para você memorizar o padrão):
\mathrm{Na}_2\mathrm{O} → óxido de sódio (mesma lógica: sódio +1);
\mathrm{CO} → monóxido de carbono (aqui carbono é não metal, usamos prefixos porque os estados de oxidação variam e é nomenclatura molecular);
\mathrm{CO}_2 → dióxido de carbono.

Resposta

óxido de lítio

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