Dê os nomes dos óxidos:
Passo 1
O enunciado pede: "Dê os nomes dos óxidos:
".
Informações fornecidas: a fórmula química é , ou seja, o composto contém os elementos lítio (
) e oxigénio (
). Não há outras informações gráficas ou tabelas.
Informações fornecidas: a fórmula química é
Passo 2
Primeiro vamos entender o que significa “nomear um óxido” de forma prática. Um óxido binário é um composto formado por oxigénio e outro elemento. Para dar o nome devemos identificar o cátion (parte positiva) e o ânion (parte negativa) e conhecer os estados de oxidação (cargas) típicos dos elementos. Regras úteis e simples que vamos usar:
Passo 3
Vamos aplicar a regra do número de oxidação para verificar as cargas no composto
. Suponha que cada átomo de lítio tem número de oxidação
. Sabemos que o oxigénio em óxidos vale normalmente
. Como o composto é neutro, a soma das cargas é zero:
Passo 4
Resolvendo a equação do passo anterior:
Isso confirma que cada átomo de lítio tem número de oxidação
. Portanto os íons envolvidos são
e
, e a estequiometria
na fórmula
é consistente com essas cargas.
Passo 5
Agora, sobre a nomenclatura: como temos um metal (lítio) com estado de oxidação fixo
(grupo 1), na nomenclatura inorgânica corrente não se usa indicação de número de oxidação nem prefixos; usa-se simplesmente a forma “óxido de [nome do metal]”. Assim, não precisamos colocar parênteses nem algarismos romanos.
Passo 6
Aplicando diretamente a regra do passo anterior ao nosso composto, o nome é:
óxido de lítio.
óxido de lítio.
Passo 7
Para fixar, comparo rapidamente com outros exemplos rápidos (apenas para você memorizar o padrão):
→ óxido de sódio (mesma lógica: sódio
);
→ monóxido de carbono (aqui carbono é não metal, usamos prefixos porque os estados de oxidação variam e é nomenclatura molecular);
→ dióxido de carbono.
Resposta
óxido de lítio