Calcule a solubilidade molar das seguintes substâncias pouco solúveis, dados os Kps :
PbSO4 1,6 times 10^-8;

Passo 1

O enunciado pede a solubilidade molar de PbSO4 em água, sabendo que seu produto de solubilidade é
Kps(PbSO4) = 1,6 times 10^-8
O conteúdo envolvido é o conceito de produto de solubilidade para sais pouco solúveis, em que definimos a solubilidade molar s como a concentração dos íons em equilíbrio.

Passo 2

Escrevendo a reação de dissolução e definindo s:
PbSO4(s) <=ftharpoons Pb^2+(aq) + SO4^2-(aq)
Seja s a solubilidade molar de PbSO4 em mol/L; então em equilíbrio
[Pb^2+] = s e [SO4^2-] = s
O produto de solubilidade é
Kps = [Pb^2+],[SO4^2-] = s times s = s^2

Passo 3

Agora basta isolar s:
s^2 = 1,6 times 10^-8 Longrightarrow s = raiz1,6 times 10^-8
Calculando,
s approx 1,26 times 10^-4;mol/L

Resposta

A solubilidade molar de PbSO4 é aproximadamente
1,26 times 10^-4;mol/L

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