Observando a reação entre a amônia e a água, representada abaixo, assinale a alternativa CORRETA:
NH3+H2 O longrightarrow NH4^++OH^-
a) A amônia está se comportando como uma base de Arrhenius, mas não como uma base de Bronsted.
b) A água está agindo como um ácido de Bronsted.
c) A amônia está se comportando como um ácido de Lewis.
d) A amônia é uma base poliprótica.

Passo 1

O enunciado mostra a reação
NH3 + H2O longrightarrow NH4^+ + OH^-.
O conteúdo envolve teorias de ácido–base (Arrhenius, Bronsted–Lowry e Lewis) e o conceito de base poliprótica.

Passo 2

Na teoria de Bronsted–Lowry, ácido é doador de próton ( H^+) e base é aceitador de próton.
Aqui a água doa H^+ para a amônia, formando NH4^+.
Logo a água é ácido de Bronsted e a amônia é base de Bronsted.

Passo 3

Na teoria de Arrhenius, base é substância que aumenta a concentração de OH^- em solução aquosa.
A amônia gera OH^- ao reagir com a água, comportando-se como base de Arrhenius.
Porém ela também é base de Bronsted (aceita próton), logo a parte “mas não como base de Bronsted” é falsa.

Passo 4

Na definição de Lewis, ácido aceita par de elétrons e base doa par de elétrons.
A amônia doa o par livre do nitrogênio para se ligar em H^+, sendo Lewis base e não Lewis ácido.

Passo 5

Uma base poliprótica pode aceitar mais de um próton sucessivamente.
A amônia aceita apenas um próton, formando NH4^+, sem aceitar um segundo, portanto não é poliprótica.

Passo 6

Analisando as alternativas:
a) Falsa (é também base de Bronsted).
b) Verdadeira (a água doa próton, agindo como ácido de Bronsted).
c) Falsa (N H3 é Lewis base, não Lewis ácido).
d) Falsa (N H3 é monoprótica).

Resposta

b) A água está agindo como um ácido de Bronsted.

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