Classifique as moléculas abaixo em polares ou apolares.
C6 H6

Passo 1

O enunciado pede para classificar a molécula de benzeno, C6H6, em polar ou apolar. Para isso precisamos lembrar que a polaridade de uma molécula depende de dois fatores principais: a diferença de eletronegatividade das ligações e a geometria da molécula, que determina se os momentos dipolares se cancelam ou não.

Passo 2

Cada ligação carbono–hidrogênio apresenta uma diferença de eletronegatividade pequena
chiC approx 2,55 e chiH approx 2,20,
logo cada ligação tem um dipolo fraco. No entanto, o benzeno é um anel hexagonal perfeitamente planar, com as seis ligações C–H dispostas simetricamente. Isso faz com que os vetores dos dipolos individuais se anulem mutuamente.

Passo 3

Como a soma vetorial de todos os momentos dipolares é zero, a molécula não apresenta um dipolo líquido.

Resposta

C6H6: apolar.

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