Classifique as moléculas abaixo em polares ou apolares.
Passo 1
O enunciado pede para classificar a molécula de benzeno,
, em polar ou apolar. Para isso precisamos lembrar que a polaridade de uma molécula depende de dois fatores principais: a diferença de eletronegatividade das ligações e a geometria da molécula, que determina se os momentos dipolares se cancelam ou não.
Passo 2
Cada ligação carbono–hidrogênio apresenta uma diferença de eletronegatividade pequena
e
,
logo cada ligação tem um dipolo fraco. No entanto, o benzeno é um anel hexagonal perfeitamente planar, com as seis ligações C–H dispostas simetricamente. Isso faz com que os vetores dos dipolos individuais se anulem mutuamente.
logo cada ligação tem um dipolo fraco. No entanto, o benzeno é um anel hexagonal perfeitamente planar, com as seis ligações C–H dispostas simetricamente. Isso faz com que os vetores dos dipolos individuais se anulem mutuamente.
Passo 3
Como a soma vetorial de todos os momentos dipolares é zero, a molécula não apresenta um dipolo líquido.