Para se obter 180 g de água a partir da reação não balanceada
é necessário que a massa de
alimentada nesta reação seja igual a:
(A) 1620 g
(B) 1240 g
(C) 810 g
(D) 620 g
(E) 310 g
(A) 1620 g
(B) 1240 g
(C) 810 g
(D) 620 g
(E) 310 g
Passo 1
O enunciado fornece a reação (não balanceada)
e pede: qual massa de
é necessária para obter
de
. As alternativas dadas são
,
,
,
e
.
Passo 2
Primeiro precisamos balancear a equação. Contando átomos e ajustando coeficientes, a equação balanceada é
Verificação rápida dos elementos:
- C:
à esquerda, em . - H:
em mais em total ; à direita em . - O:
à esquerda (dois grupos ), à direita . - Ca e Cl também ficam balanceados. Tudo certo.
Passo 3
Interpretação estequiométrica (regra geral): os coeficientes indicam quantas mols de cada substância reagem/produzem. Da equação balanceada,
mol de
produz
mol de
. Isso é a relação chave para converter moles de água pedidos em moles do sal que precisamos fornecer.
Passo 4
Converter a massa de água desejada em número de mols. Para isso precisamos da massa molar de
. Usando massas atômicas aproximadas (prática comum em exercícios):
Logo
Agora os mols de água:
Passo 5
Usar a relação estequiométrica entre
e
. Da equação balanceada:
Portanto os mols de
necessários são
Passo 6
Calcular a massa de
correspondente a
. Primeiro a massa molar do sal, usando massas atômicas aproximadas:
A fórmula
contém
Ca e dois grupos
. Então
Calculemos o parêntese:
logo
Passo 7
Finalmente, a massa necessária para
é
Resposta
(C)