Organize cada um dos seguintes conjuntos de átomos em ordem crescente de raios atômicos:
os elementos representativos do terceiro período;

Passo 1

O enunciado pede para organizarmos os elementos representativos do terceiro período em ordem crescente de raios atômicos. Vamos usar o conceito de raio atômico e a tendência periódica ao longo de um período da Tabela Periódica.

Passo 2

Os elementos representativos do terceiro período são \mathrm{Na}, \mathrm{Mg} (bloco s) e \mathrm{Al}, \mathrm{Si}, \mathrm{P}, \mathrm{S}, \mathrm{Cl}, \mathrm{Ar} (bloco p).

Passo 3

A tendência periódica diz que, num mesmo período, ao aumentar o número atômico a carga nuclear efetiva cresce e atrai mais fortemente os elétrons, reduzindo o raio atômico.

Passo 4

Aplicando essa regra do menor para o maior raio atômico, temos \mathrm{Ar} < \mathrm{Cl} < \mathrm{S} < \mathrm{P} < \mathrm{Si} < \mathrm{Al} < \mathrm{Mg} < \mathrm{Na}.

Resposta

\mathrm{Ar}<\mathrm{Cl}<\mathrm{S}<\mathrm{P}<\mathrm{Si}<\mathrm{Al}<\mathrm{Mg}<\mathrm{Na}

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