O enunciado pede para ordenar em ordem decrescente de basicidade três carbanions cujos carbonos carregam a carga negativa em diferentes tipos de híbrido: CH3CH2CH2^- (sp^3), CH3CH=C^-H (sp^2) e CH3CequivC^- (sp).
Para resolver isso, vamos usar o conceito de que a basicidade de um íon corresponde à força relativa de sua base conjugada, que está ligada ao pKa do ácido conjugado e à estabilidade do ânion.
Passo 2
Em carbanions, quanto maior a fração de caráter s no orbital que sustenta o par de elétrons, maior a eletronegatividade do átomo de carbono e mais estável (menos reativo, menos básico) será o ânion. As frações de caráter s são:
sp^{3} \to 25% s
sp^{2} \to 33% s
sp \to 50% s
Logo, em ordem de estabilidade dos ânions (e, inversamente, basicidade), temos:
sp > s p^2 > s p^3
(mas atenção: mais estável = menos básico).
Passo 3
Como a basicidade cresce à medida que o ânion fica menos estável, invertemos a ordem de estabilidade. Assim, a força das bases cai na sequência:
s p^3 > s p^2 > sp
Passo 4
Identificando cada espécie ao seu híbrido:
sp^3: CH3CH2CH2^-
sp^2: CH3CH=C^-H
sp : CH3CequivC^-
Portanto, em ordem decrescente de basicidade, fica: