O enunciado pede para ordenar, em ordem decrescente de basicidade, as bases aniónicas CH3O^-, CH3NH^- e CH3CH2^-.
Aqui o conteúdo é a relação entre a força de uma base e o pKa de seu ácido conjugado: quanto maior o pKa do ácido, mais forte é a base conjugada.
Passo 2
Identificamos os ácidos conjugados de cada base e seus pKa típicos:
– A base CH3O^- tem como ácido conjugado o metanol, CH3OH, com
pKa(CH3OH) approx 16
– A base CH3NH^- vem do metilamina, CH3NH2, com
pKa(CH3NH2) approx 40
– A base CH3CH2^- (carbanião etílico) vem do etano, C2H6, com
pKa(C2H6) approx 50
Passo 3
A força de uma base aumenta com o pKa do seu ácido conjugado. Portanto, comparando os pKa: