(Ostc-SP) Um recipiente submetido à pressão de 4 atm e à temperatura de 27^{\circ} \mathrm{C}, contém 0,20 \mathrm{~mol} de CO2. Este recipiente foi aberto ao nível do mar à temperatura de 300 K . Pode-se concluir que o número de mol do gás expelido do reservatório foi:

Passo 1

O recipiente inicialmente contém n_1=0,20 mol de C O_{2} a P_1=4 atm e T_1=27^\circ\mathrm{C}=300 K. Ao ser aberto ao nível do mar, a pressão interna cai para P_2=1 atm e a temperatura do gás passa a ser T_2=300 K. Como o volume do recipiente é constante, queremos calcular quantos mols saíram.

Passo 2

Para gás ideal em volume fixo temos
\frac{P}{T}=\frac{nR}{V}
como R e V são constantes, segue
\frac{n_2}{n_1}=\frac{(P_2/T_2)}{(P_1/T_1)}\,.

Passo 3

Substituindo os valores:
n_2 = n_1 \,\frac{P_2\,T_1}{P_1\,T_2} = 0,20\;\frac{1\cdot300}{4\cdot300} = 0,20\;\frac{1}{4} = 0,05\;\text{mol}.

Passo 4

O número de mol expelido é
n_{\text{exp}}=n_1 - n_2 = 0,20 - 0,05 = 0,15\;\text{mol}.

Resposta

0,15 mol.

Exercícios relacionados