(UFPa-PA) Quantas moléculas de CO2 ocupam o volume de 15 litros sob pressão de 0,82 atm a 27^{\circ} \mathrm{C} ? Dado: \mathrm{R}=0,082 \mathrm{~atm} \mathrm{~L} / \mathrm{mol} . \mathrm{K}

Passo 1

O enunciado pede o número de moléculas de C O_{2} que ocupam 15 L a 0,82 atm e 27\circC. O conteúdo é a lei dos gases ideais, PV = nRT e depois conversão de mols em moléculas via constante de Avogadro.

Passo 2

Converter a temperatura para Kelvin. Como a temperatura dada é 27\circC, temos
T = 27 + 273 = 300\;\mathrm{K}.

Passo 3

Aplicar a equação dos gases ideais para encontrar o número de mols n. Substituindo P = 0{,}82\;\mathrm{atm}, V=15\;\mathrm{L}, R=0{,}082\;\mathrm{atm\,L\,mol^{-1}\,K^{-1}} e T=300\;\mathrm{K},
n = \frac{PV}{RT} = \frac{0{,}82 \times 15}{0{,}082 \times 300} = \frac{12{,}3}{24{,}6} = 0{,}50\;\mathrm{mol}.

Passo 4

Converter mols em moléculas usando a constante de Avogadro N_A = 6{,}02\times10^{23}\;\mathrm{mol^{-1}}. Assim, o número de moléculas N é
N = n \,N_A = 0{,}50 \times 6{,}02\times10^{23} = 3{,}01\times10^{23}.

Resposta

O volume de 15 L equivale a 3{,}01\times10^{23} moléculas de C O_{2}.

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