(1,5 pt) Descreva a reação química, em meio aquoso, entre
e
, das seguintes formas:
a) Equação molecular;
b) Equação iônica completa;
c) Equação iônica simplificada.
a) Equação molecular;
b) Equação iônica completa;
c) Equação iônica simplificada.
Passo 1
O enunciado pede que eu descreva, em meio aquoso, a reação entre
e
de três formas distintas:
a) equação molecular;
b) equação iônica completa;
c) equação iônica simplificada (net ionic).
Informações dadas explicitamente: os reagentes são e
e a reação ocorre em meio aquoso. Não há outras informações externas fornecidas no enunciado.
a) equação molecular;
b) equação iônica completa;
c) equação iônica simplificada (net ionic).
Informações dadas explicitamente: os reagentes são
Passo 2
Primeiro vamos prever quais produtos surgem quando misturamos duas soluções aquosas de sais. Em reações de dupla troca (troca de cátions entre ânions) os cátions trocam de ânion, então a previsão dos produtos é feita trocando os parceiros iônicos:
- o cátion
do vai se combinar com o ânion do , formando ; - o cátion
do vai se combinar com o ânion do , formando .
Portanto, os produtos previstos são
e
.
Passo 3
Agora é preciso decidir os estados físicos (solúvel/insolúvel) dos produtos usando regras de solubilidade básicas (resumo prático):
- Sais de sódio (
) são sempre solúveis em água → é solúvel ( ). - Carbonatos (
) são, em geral, insolúveis, exceto quando estão combinados com cátions do grupo alcalino (Na , K , etc.) ou . Como não é um cátion alcalino, é insolúvel → forma precipitado sólido ( ). - Assim, espera-se precipitação de
enquanto permanece em solução como .
Passo 4
Escrevo a equação molecular (representa compostos inteiros e indica estados):
Verificação de balanceamento (átomos):
- Cálcio:
lado reagente, produto. - Bromo:
no reagente ( ), no produto (2 ). - Sódio:
no reagente ( ), no produto (2 ). - Carbono e oxigênio:
de cada lado.
Tudo balanceado.
Passo 5
Explico o que é equação iônica completa: dissociamos todos os eletrólitos fortes (sais solúveis) em seus íons em solução. Compostos insolúveis (precipitados) permanecem na forma molecular. Regras práticas:
- Compostos marcados como
e que são sais solúveis serão escritos como íons. - Compostos
permanecem não dissociados.
Dissociações relevantes:
Passo 6
Substituo as espécies dissociadas na equação molecular para obter a equação iônica completa:
Aqui todos os íons presentes na solução estão listados explicitamente.
Passo 7
Identifico os íons espectadores — são aqueles que aparecem inalterados em ambos os lados da equação iônica completa. Na equação acima vemos que
e
aparecem iguais no reagente e no produto; são, portanto, íons espectadores. Íons espectadores não participam da formação do precipitado, apenas “acompanham” a solução.
Passo 8
Removo os íons espectadores para obter a equação iônica simplificada (equação iônica líquida ou net ionic). Ao cortar
e
de ambos os lados, sobra:
Verifico balanço de cargas e átomos:
- Cargas:
, produto neutro. - Átomos: Ca
, C , O . Tudo certo.
Passo 9
Dicas rápidas para prova (resumindo o raciocínio que usei):
- Identifique cátions e ânions e faça a troca para prever produtos.
- Use regras de solubilidade simples: sais de Na
solúveis; carbonatos geralmente insolúveis (exceto com Na , K , NH ). - Escreva a equação molecular, dissocie sais solúveis para escrever a iônica completa e, por fim, cancele íons espectadores para obter a iônica líquida.
Você conseguiu entender passo a passo — vai dar certo na prova!