Para padronizar uma solução de
foram realizadas três titulações, conforme a tabela abaixo. Calcule a molaridade real da solução de
.
Massa de
Volume gasto de
0,0702
12,12
0,0700
12,00
0,0710
12,21
| Massa de
|
Volume gasto de
|
| 0,0702 | 12,12 |
| 0,0700 | 12,00 |
| 0,0710 | 12,21 |
Passo 1
O enunciado pede para calcular a molaridade real da solução de
que é nominalmente
. Dados fornecidos (da tabela):
- Massa de NaCl:
, e . - Volume gasto de
: , e . - Massa molar (M.M.) do NaCl:
(foi dada no enunciado).
O que preciso encontrar: a molaridade real da solução de(supondo reação estequiométrica entre e ).
Passo 2
Entender a reação e a estequiometria: quando titulamos
com NaCl (ou vice-versa), o íon prata reage com o íon cloreto formando o precipitado
. A reação relevante é
ou seja, a estequiometria é
. Isso significa que cada mol de NaCl (cada mol de
) consumirá exatamente 1 mol de
. Portanto, o número de mols de
fornecidos pela solução titulante é igual ao número de mols de NaCl colocado.
Passo 3
Lembrar a relação entre massa, mols e massa molar: para qualquer substância,
onde
é o número de mols,
é a massa em gramas e
é a massa molar em
. Também lembrar a definição de molaridade:
onde
é a concentração molar (em
) e
o volume em litros. Atenção: volumes dados em mL devem ser convertidos para L dividindo por
.
Passo 4
Cálculo do número de mols de NaCl para cada titulação usando
.
Para a 1ª titulação:
(Obs.:
).
Para a 2ª titulação:
Para a 3ª titulação:
Passo 5
Converter os volumes de
usados para litros.
Para a 1ª titulação:
Para a 2ª titulação:
Para a 3ª titulação:
Passo 6
Usar a estequiometria
para concluir que os mols de
consumidos em cada titulação são iguais aos mols de NaCl calculados. Calcular a molaridade experimental de
em cada ensaio por
.
1ª titulação:
2ª titulação:
3ª titulação:
Passo 7
Obter a molaridade real da solução como a média aritmética dos resultados experimentais (procedimento comum em padronização quando não se indica outro critério).
Calcular a média:
Arredondando adequadamente (os dados têm cerca de 3 algarismos significativos), podemos apresentar como
ou, com 3 algarismos significativos,
.