A solução de amônia em água é chamada de hidróxido de amônio devido ao equilíbrio:
A densidade do hidróxido de amônio concentrado, que contém
de
é de
. Qual o volume deste reagente necessário para o preparo de 500 ml de uma solução
de
?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente quer preparar 500 mL de uma solução 0,250 mol L⁻¹ de NH₃, usando hidróxido de amônio comercial (que é só NH₃ dissolvido em água) com 28 % m/m de NH₃ e densidade 0,899 g mL⁻¹.
Conteúdo: molaridade (M = mol/L), massa molar, porcentagem em massa e densidade.
O que vamos precisar:
Conteúdo: molaridade (M = mol/L), massa molar, porcentagem em massa e densidade.
O que vamos precisar:
- Calcular quantos mols de NH₃ precisamos.
- Converter mols em gramas (usando massa molar do NH₃).
- Usar a % m/m para achar a massa da solução comercial.
- Usar densidade para converter essa massa em volume.
Passo 2
Primeiro, quantos mols de NH₃ entram nos 500 mL de 0,250 mol L⁻¹?
• Definição de molaridade:
• Definição de molaridade:
• A gente isola mols:
Passo 3
Agora convertemos esses mols em gramas de NH₃.
• Massa molar do NH₃:
• Massa molar do NH₃:
• Massa de NH₃ necessária:
Passo 4
A solução comercial tem 28 % m/m de NH₃, ou seja, 28 g de NH₃ em cada 100 g de solução.
Para achar a massa total que contém 2,13 g de NH₃:
Para achar a massa total
Passo 5
Por fim, converte massa de solução em volume usando a densidade:
Resposta
Você precisa de cerca de 8,47 mL da solução de hidróxido de amônio (28 % m/m, d = 0,899 g/mL).