A solução de amônia em água é chamada de hidróxido de amônio devido ao equilíbrio:
NH3+H2 O rightarrows NH4^++OH^-
A densidade do hidróxido de amônio concentrado, que contém 28 %(m / m) de NH3 é de 0,899 g ml^1. Qual o volume deste reagente necessário para o preparo de 500 ml de uma solução 0,250 mol l^-1 de NH3 ?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente quer preparar 500 mL de uma solução 0,250 mol L⁻¹ de NH₃, usando hidróxido de amônio comercial (que é só NH₃ dissolvido em água) com 28 % m/m de NH₃ e densidade 0,899 g mL⁻¹.
Conteúdo: molaridade (M = mol/L), massa molar, porcentagem em massa e densidade.
O que vamos precisar:
  • Calcular quantos mols de NH₃ precisamos.
  • Converter mols em gramas (usando massa molar do NH₃).
  • Usar a % m/m para achar a massa da solução comercial.
  • Usar densidade para converter essa massa em volume.

Passo 2

Primeiro, quantos mols de NH₃ entram nos 500 mL de 0,250 mol L⁻¹?
• Definição de molaridade:
M = mol de solutovolume da solução (L) çã
• A gente isola mols:
mol de NH3 = M times V = 0,250;mol/L times 0,500;L = 0,125;mol

Passo 3

Agora convertemos esses mols em gramas de NH₃.
• Massa molar do NH₃:
MNH3 = 14,01 + 3 times 1,01 = 17,04;g/mol
• Massa de NH₃ necessária:
mNH3 = n times M = 0,125;mol times 17,04;g/mol = 2,13;g

Passo 4

A solução comercial tem 28 % m/m de NH₃, ou seja, 28 g de NH₃ em cada 100 g de solução.
Para achar a massa total 28;g,NH3100;g,solução = 2,13;g,NH3msolução ;Longrightarrow; msolução = 2,130,28 = 7,61;g çã que contém 2,13 g de NH₃:
çãçãçã

Passo 5

Por fim, converte massa de solução em volume usando a densidade:
rho = mV Longrightarrow V = mrho = 7,61;g0,899;g/mL approx 8,47;mL

Resposta

Você precisa de cerca de 8,47 mL da solução de hidróxido de amônio (28 % m/m, d = 0,899 g/mL).

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