A reação química entre o dicromato de potássio em meio ácido e o carbono, cuja equação está descrita a seguir é utilizada em uma das etapas de quantificação da matéria orgânica no solo. Com relação a essa reação responda:
Qual das espécies químicas é oxidada e qual é reduzida?
Qual das espécies químicas é oxidada e qual é reduzida?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que rolou uma reação redox entre dicromato de potássio em meio ácido e carbono:
Conteúdo: reação de oxirredução.
O que precisamos: descobrir quem perdeu elétrons (oxida) e quem ganhou (reduz). Pra isso, a gente calcula o número de oxidação (NOX) de cada elemento antes e depois.
Passo 2
Regras rápidas de NOX:
- Átomo no estado elementar tem NOX = 0.
- Oxigênio em compostos costuma ser –2.
- Hidrogênio em compostos costuma ser +1.
- A soma dos NOX numa espécie poliatômica dá a carga total.
Vamos aplicar:
- NOX do C elemento (C^0) = 0.
- NOX de Cr em
: seja x o NOX de um Cr.
2·x + 7·(–2) = –2 ⟹ 2x –14 = –2 ⟹ 2x = +12 ⟹ x = +6. - NOX de C em
: seja y o NOX de C.
y + 2·(–2) = 0 ⟹ y –4 = 0 ⟹ y = +4. - NOX de Cr em
= +3.
Passo 3
Agora olha a variação de NOX:
- Cr passa de +6 (no dicromato) para +3 → diminui, então ganhou elétrons → foi reduzido.
- C passa de 0 para +4 → aumenta, então perdeu elétrons → foi oxidado.
Resposta
Espécie oxidada: o carbono (C⁰)
Espécie reduzida: o dicromato,
Espécie reduzida: o dicromato,