A reação química entre o dicromato de potássio em meio ácido e o carbono, cuja equação está descrita a seguir é utilizada em uma das etapas de quantificação da matéria orgânica no solo. Com relação a essa reação responda:
2 Cr2 O7^-2 (aq)+3 C^0+16 H(aq)^+ longrightarrow 2 Cr^+3 (aq)+3 CO2(g)+8 H2 O(l)
Qual das espécies químicas é oxidada e qual é reduzida?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que rolou uma reação redox entre dicromato de potássio em meio ácido e carbono:
2,Cr2O7^2-(aq) + 3,C^0 + 16,H^+(aq) longrightarrow 2,Cr^3+(aq) + 3,CO2(g) + 8,H2O(l)
Conteúdo: reação de oxirredução.
O que precisamos: descobrir quem perdeu elétrons (oxida) e quem ganhou (reduz). Pra isso, a gente calcula o número de oxidação (NOX) de cada elemento antes e depois.

Passo 2

Regras rápidas de NOX:
  1. Átomo no estado elementar tem NOX = 0.
  2. Oxigênio em compostos costuma ser –2.
  3. Hidrogênio em compostos costuma ser +1.
  4. A soma dos NOX numa espécie poliatômica dá a carga total.
Vamos aplicar:
  • NOX do C elemento (C^0) = 0.
  • NOX de Cr em Cr2O7^2-: seja x o NOX de um Cr.
    2·x + 7·(–2) = –2 ⟹ 2x –14 = –2 ⟹ 2x = +12 ⟹ x = +6.
  • NOX de C em CO2: seja y o NOX de C.
    y + 2·(–2) = 0 ⟹ y –4 = 0 ⟹ y = +4.
  • NOX de Cr em Cr^3+ = +3.

Passo 3

Agora olha a variação de NOX:
  • Cr passa de +6 (no dicromato) para +3 → diminui, então ganhou elétrons → foi reduzido.
  • C passa de 0 para +4 → aumenta, então perdeu elétrons → foi oxidado.

Resposta

Espécie oxidada: o carbono (C⁰)
Espécie reduzida: o dicromato, Cr2O7^2-

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