Uma amostra de oxigênio com volume 1000
a uma temperatura de 346 K e pressão
se expande até um volume 1100
a uma pressão
.
a) Determine o número de mols de oxigênio presente na amostra?
0.017 mols
0.035 mols
0.053 mols
0.041 mols
b) A temperatura final da amostra ?
825 K
401 K
265 K
342 K
a) Determine o número de mols de oxigênio presente na amostra?
0.017 mols
0.035 mols
0.053 mols
0.041 mols
b) A temperatura final da amostra ?
401 K
265 K
342 K
Passo 1
O enunciado trata de uma amostra de oxigênio (gás ideal) nas condições iniciais
que se expande até
Precisamos aplicar a lei dos gases ideais
para calcular (a) o número de mols
e (b) a temperatura final
.
Passo 2
Para achar o número de mols usamos
Primeiro convertemos o volume para metros cúbicos:
O valor da constante universal dos gases é
.
Passo 3
Substituindo em
Logo, a alternativa correta é 0,035 mols.
Passo 4
Para determinar a temperatura final
usamos novamente
, ou seja
Convertendo
para metro cúbico:
Passo 5
Substituindo em
Portanto, a temperatura final da amostra é 401 K.
Resposta
(a) 0,035 mols
(b) 401 K
(b) 401 K