Prepara-se 1,36 litros de uma solução dissolvendo-se NH3 em água. O pH da solução é 11,11. Quantos mols de NH3 oram dissolvidos?

Passo 1

Beleza, a questão diz que a gente preparou 1,36 L de solução dissolvendo NH₃ em água e o pH ficou em 11,11. A matéria é química de equílibrio ácido-base (base fraca) e a gente vai usar conceitos de pH/pOH, concentração de íons OH⁻ e a constante de equilíbrio de base (Kb do NH₃).

Passo 2

Primeiro calcula o pOH e daí [OH⁻] usando:
pOH = 14 - pH
[OH^-] = 10^-pOH
Como pH = 11,11:
pOH = 14 - 11,11 = 2,89
[OH^-] = 10^-2,89 approx 1,29times10^-3,M

Passo 3

Agora lembra o equilíbrio do NH₃ com água:
NH3 + H2O <=ftharpoons NH4^+ + OH^-
E a expressão da constante de base Kb é:
Kb = [NH4^+],[OH^-][NH3]
Para o NH₃, .

Passo 4

Supondo que a concentração inicial de NH₃ seja [OH^-] = x, [NH4^+] = x, [NH3] = c - x , no equilíbrio:
1,8times10^-5 = xcdot x,c - x, ;Longrightarrow; c - x = x^21,8times10^-5 ;Longrightarrow; c = x + x^21,8times10^-5
Mas já sabemos x^21,8times10^-5 =(1,29times10^-3)^21,8times10^-5 approx0,0922,M .
Substituindo em c approx 1,29times10^-3 + 0,0922 = 0,0935,M :
Calculando:

Passo 5

Concentração inicial n = c times V = 0,0935;mol/L times 1,36;L approx0,127;mol é mol/L de NH₃. Para achar mols na solução de 1,36 L:

Resposta

Foram dissolvidos aproximadamente 0,127 mol de NH₃.

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