Prepara-se 1,36 litros de uma solução dissolvendo-se
em água. O pH da solução é 11,11. Quantos mols de
oram dissolvidos?
Passo 1
Beleza, a questão diz que a gente preparou 1,36 L de solução dissolvendo NH₃ em água e o pH ficou em 11,11. A matéria é química de equílibrio ácido-base (base fraca) e a gente vai usar conceitos de pH/pOH, concentração de íons OH⁻ e a constante de equilíbrio de base (Kb do NH₃).
Passo 2
Primeiro calcula o pOH e daí [OH⁻] usando:
Como pH = 11,11:
Passo 3
Agora lembra o equilíbrio do NH₃ com água:
E a expressão da constante de base Kb é:
Para o NH₃,
.
Passo 4
Supondo que a concentração inicial de NH₃ seja
, no equilíbrio:
Mas já sabemos
.
Substituindo em :
Substituindo em
Calculando:
Passo 5
Concentração inicial
é mol/L de NH₃. Para achar mols na solução de 1,36 L:
Resposta
Foram dissolvidos aproximadamente 0,127 mol de NH₃.