Se o pH de uma solução contendo a base forte Sr(OH)2 é de 10,46 a 25^circ C, qual é a concentração de Sr(OH)2 ?
Bons estudos! 😉

Passo 1

O enunciado nos dá o valor do pH de uma solução de base forte Sr(OH)2 a 25^circC:
pH = 10,46
Como Sr(OH)2 é uma base forte, ela se dissocia completamente em Sr^2+ e 2,OH^-. Para encontrar a concentração da base precisamos (1) obter o pOH, (2) calcular a concentração de OH^- e (3) relacionar essa concentração com [Sr(OH)2].

Passo 2

Calcular o pOH usando a relação clássica a 25^circC:
pOH = 14,00 - pH = 14,00 - 10,46 = 3,54

Passo 3

Determinar a concentração de íons hidróxido [OH^-] a partir de pOH:
[OH^-] = 10^-pOH = 10^-3,54 approx 2,88times 10^-4,mol/L

Passo 4

Relacionar [OH^-] com a concentração da base forte [Sr(OH)2]. Da dissociação completa:
Sr(OH)2to Sr^2+ + 2,OH^- Longrightarrow [OH^-] = 2,[Sr(OH)2]

Passo 5

Isolar [Sr(OH)2] e calcular numericamente:
[Sr(OH)2] = [OH^-]2 = 2,88times 10^-42 = 1,44times 10^-4,mol/L

Resposta

A concentração de Sr(OH)2 é 1,44times 10^-4,mol/L.

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