Qual é o pH de uma solução
?
Passo 1
Beleza, o problema pede o pH de uma solução de KOH 1,0×10⁻⁸ M. O assunto é equilíbrio ácido-base, mais precisamente pH/pOH e a autodissociação da água (constante Kw). Para resolver, a gente vai usar:
• Que KOH é base forte e se dissocia 100% → gera OH⁻ direto.
• Que a água pura também gera OH⁻ (e H₃O⁺) via autodissociação, com Kw = 1,0×10⁻¹⁴.
• Que KOH é base forte e se dissocia 100% → gera OH⁻ direto.
• Que a água pura também gera OH⁻ (e H₃O⁺) via autodissociação, com Kw = 1,0×10⁻¹⁴.
Passo 2
Quando dissolvemos KOH, a reação é
Logo, a contribuição dessa base forte é
Logo, a contribuição dessa base forte é
Passo 3
Só que a água pura, por si só, também gera íons:
Em água neutra:
(é o que vem de .)
Em água neutra:
(é o que vem de
Passo 4
Como as duas fontes de OH⁻ se somam, o total é
Passo 5
Agora calculamos o pOH:
Passo 6
E por fim o pH:
Resposta
O pH da solução de KOH 1,0×10⁻⁸ M é aproximadamente 7,04.