Qual é o pH de uma solução KOH 1,0 times 10^-8 M ?

Passo 1

Beleza, o problema pede o pH de uma solução de KOH 1,0×10⁻⁸ M. O assunto é equilíbrio ácido-base, mais precisamente pH/pOH e a autodissociação da água (constante Kw). Para resolver, a gente vai usar:
• Que KOH é base forte e se dissocia 100% → gera OH⁻ direto.
• Que a água pura também gera OH⁻ (e H₃O⁺) via autodissociação, com Kw = 1,0×10⁻¹⁴.

Passo 2

Quando dissolvemos KOH, a reação é

Logo, a contribuição dessa base forte é

Passo 3

Só que a água pura, por si só, também gera íons:

Em água neutra:

(é o que vem de .)

Passo 4

Como as duas fontes de OH⁻ se somam, o total é
[!OH^-]rm total = [!OH^-]KOH + [!OH^-]rm água = 1,0times10^-8 + 1,0times10^-7 = 1,1times10^-7,M á

Passo 5

Agora calculamos o pOH:
pOH = -logl([!OH^-]rm totalr) = -log,(1,1times10^-7) = 7 - log(1,1) approx 7 - 0,0414 = 6,9586

Passo 6

E por fim o pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 6,9586 approx 7,0414

Resposta

O pH da solução de KOH 1,0×10⁻⁸ M é aproximadamente 7,04.

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