Suponha que 315 mL de solução contenham 0,20 mol de HC2 H3 O2.
Qual é o pH se forem adicionados à solução original 0,050 mol de NaOH ? (Suponha que não haja variação de volume.)

Passo 1

Então, olha só: a gente tem 315 mL de uma solução que contém 0,20 mol de ácido acético (HC₂H₃O₂). Depois a gente adiciona 0,050 mol de NaOH e o volume não muda. O que pedem é o pH dessa mistura.
Conteúdo: equilíbrio ácido–base e tampões. Vamos usar reação de neutralização e depois a equação de Henderson–Hasselbalch. Precisamos do valor de Ka do ácido acético (Ka≈1,8×10⁻⁵).

Passo 2

Primeiro, rola a reação de neutralização:
ceHC2H3O2 + OH- -> C2H3O2- + H2O
A cada mol de OH⁻ consumida, a mesma quantidade de HC₂H₃O₂ some e vira íon acetato (C₂H₃O₂⁻).

Passo 3

Calcula os molzinhos que sobraram/deformados:
  • Mol de HC₂H₃O₂ inicial: 0,20
  • Mol de OH⁻ (do NaOH) adicionado: 0,050
    Então:
mol HC₂H₃O₂ final = 0,20 - 0,050 = 0,150 mol C₂H₃O₂⁻ formado = 0,050
Como o volume não mudou (0,315 L), as concentrações relativas são as mesmas razões de mol.

Passo 4

Isso é um tampão (ácido fraco + base conjugada), então usamos a equação de Henderson–Hasselbalch:
pH = pKa + log[ceA-][ceHA]
Onde
pKa = -log(1,8times10^-5) approx 4,74 , [ceA-][ceHA] = 0,0500,150 = 13 approx 0,333 e pH = 4,74 + log(0,333) = 4,74 - 0,48 approx 4,26 .
Calculando:
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Resposta

O pH da solução, após adicionar 0,050 mol de NaOH, é aproximadamente 4,26.

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