Suponha que 315 mL de solução contenham
de
.
Qual é o pH se forem adicionados à solução original
de
? (Suponha que não haja variação de volume.)
Qual é o pH se forem adicionados à solução original
Passo 1
Então, olha só: a gente tem 315 mL de uma solução que contém 0,20 mol de ácido acético (HC₂H₃O₂). Depois a gente adiciona 0,050 mol de NaOH e o volume não muda. O que pedem é o pH dessa mistura.
Conteúdo: equilíbrio ácido–base e tampões. Vamos usar reação de neutralização e depois a equação de Henderson–Hasselbalch. Precisamos do valor de Ka do ácido acético (Ka≈1,8×10⁻⁵).
Conteúdo: equilíbrio ácido–base e tampões. Vamos usar reação de neutralização e depois a equação de Henderson–Hasselbalch. Precisamos do valor de Ka do ácido acético (Ka≈1,8×10⁻⁵).
Passo 2
Primeiro, rola a reação de neutralização:
A cada mol de OH⁻ consumida, a mesma quantidade de HC₂H₃O₂ some e vira íon acetato (C₂H₃O₂⁻).
Passo 3
Calcula os molzinhos que sobraram/deformados:
- Mol de HC₂H₃O₂ inicial: 0,20
- Mol de OH⁻ (do NaOH) adicionado: 0,050
Então:
Como o volume não mudou (0,315 L), as concentrações relativas são as mesmas razões de mol.
Passo 4
Isso é um tampão (ácido fraco + base conjugada), então usamos a equação de Henderson–Hasselbalch:
Onde
e
.
Calculando:
Calculando:
Logo:
Resposta
O pH da solução, após adicionar 0,050 mol de NaOH, é aproximadamente 4,26.