Em uma pilha de zinco e cobre, a reação que ocorre é a seguinte:
Zn(s)+Zn(aq)^2+ | Cu(s)+Cu(aq)^2+
Que material sofre corrosão?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que temos uma pilha de zinco e cobre descrita por:
Zn(s) + Zn^2+(aq) ;|; Cu(s) + Cu^2+(aq)
Isso é uma célula galvânica (ou pilha), e a pergunta é: “Que material sofre corrosão?”
Conteúdo: eletroquímica básica – potenciais de redução padrão e definição de ânodo/cátodo.
O que vamos precisar:
1. Saber o potencial padrão de redução para as semirreações de Zn e Cu.
2. Entender que o eletrodo que oxida (perde elétrons) é o ânodo e é onde ocorre corrosão.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar as duas semirreações de redução padrão e seus potenciais (E°):
  1. Para o cobre:
Cu^2+ + 2,e^- longrightarrow Cu(s), E°Cu^2+/Cu=+0,34 V
2) Para o zinco:
Zn^2+ + 2,e^- longrightarrow Zn(s), E°Zn^2+/Zn=-0,76 V
Esses valores vêm de tabelas padrão de potenciais.

Passo 3

Agora, como funciona a pilha:
  • A semirreação com maior potencial de redução atua como redução (cátodo).
  • A de menor potencial de redução atua invertida (oxidação) e é o ânodo.
Aqui, +0,34 V (Cu) é maior que –0,76 V (Zn). Então:
• Cátodo (redução): Cu^2+ + 2,e^- to Cu(s)
• Ânodo (oxidação): a reação inversa de zinco, ou seja
Zn(s) to Zn^2+ + 2,e^-

Passo 4

É no ânodo que o metal se desgasta, porque lá ocorre oxidação (perda de elétrons) e formação de íons metálicos na solução – é exatamente o processo de corrosão.

Resposta

O material que sofre corrosão é o zinco, pois ele é o ânodo da pilha e é oxidado formando Zn^2+.

Exercícios relacionados