Um pistão confina
de
em volume de
à
. Dois experimentos são feitos:
a) O gás expande-se até
contra a pressão constante de
.
a) O gás expande-se até
Passo 1
Beleza, pinta a ideia: a gente tem 0,25 mol de Xe gasoso num pistão, inicialmente em 2,0 L a 35 °C, e aí ele se expande até 3,80 L contra pressão constante de 1,35 bar. Isso é termodinâmica básica de trabalho de expansão. O que precisamos?
- A fórmula do trabalho a pressão constante:
- Saber ΔV = V_final – V_inicial
- Converter o resultado em joules (1 bar·L = 100 J)
Passo 2
Calcula o deslocamento de volume ΔV.
Expansão positiva (o gás ganhou volume), beleza.
Passo 3
Aplica a fórmula do trabalho:
Substituindo
e
:
Passo 4
Converte bar·L em joules. Lembra que
:
O sinal negativo tá dizendo que o gás fez trabalho sobre o entorno (expansão).