Um pistão confina 0,25 mol de Xe(g) em volume de 2,0 L à 35^circ C. Dois experimentos são feitos:
a) O gás expande-se até 3,80 L contra a pressão constante de 1,35 bar.

Passo 1

Beleza, pinta a ideia: a gente tem 0,25 mol de Xe gasoso num pistão, inicialmente em 2,0 L a 35 °C, e aí ele se expande até 3,80 L contra pressão constante de 1,35 bar. Isso é termodinâmica básica de trabalho de expansão. O que precisamos?
  • A fórmula do trabalho a pressão constante: w = -Prm ext,De
  • Saber ΔV = V_final – V_inicial
  • Converter o resultado em joules (1 bar·L = 100 J)

Passo 2

Calcula o deslocamento de volume ΔV.
De
Expansão positiva (o gás ganhou volume), beleza.

Passo 3

Aplica a fórmula do trabalho:
w = -Prm ext,De
Substituindo w = -1,35;bartimes1,8;L = -2,43;barcdot L e :

Passo 4

Converte bar·L em joules. Lembra que w = -2,43;barcdot Ltimes100;Jbarcdot L = -243;J :
O sinal negativo tá dizendo que o gás fez trabalho sobre o entorno (expansão).

Resposta

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