(a) poderia
de Xe num frasco de
exercer uma pressão de 20 atm à 25
, caso ele se comportasse como um gás ideal? Se não, que pressão ele poderia exercer?
Passo 1
O enunciado dá uma massa de
,g de xenônio num frasco de volume
,L à temperatura de
, e pergunta se, tratando-o como gás ideal, essa amostra poderia exercer
,atm. Vamos usar a equação de estado dos gases ideais:
onde
é o número de mols,
,
t
·mol
e
deve estar em kelvin.
Passo 2
Calcular o número de mols de Xe usando
, com
,g e a massa molar de Xenônio
,g/mol.
Passo 3
Converter a temperatura para kelvin:
Substituir em
:
Passo 4
Comparando,
,atm é menor que
,atm. Logo, não seria possível atingir
,atm; a pressão máxima ideal seria cerca de
,atm.
Resposta
Não. Em comportamento de gás ideal, a amostra exerceria aproximadamente
,atm.