(a) poderia 131,0 \mathrm{~g} de Xe num frasco de 1,5 \mathrm{~L} exercer uma pressão de 20 atm à 25 { }^{\circ} \mathrm{C}, caso ele se comportasse como um gás ideal? Se não, que pressão ele poderia exercer?

Passo 1

O enunciado dá uma massa de 131,0,g de xenônio num frasco de volume 1,5,L à temperatura de 25\,^\circ\mathrm{C}, e pergunta se, tratando-o como gás ideal, essa amostra poderia exercer 20,atm. Vamos usar a equação de estado dos gases ideais:
P\,V = n\,R\,T
onde n é o número de mols, R = 0,08206, L\cdot at m\cdot K ^{-1}·mol ^{-1} e T deve estar em kelvin.

Passo 2

Calcular o número de mols de Xe usando n = m/M, com m = 131,0,g e a massa molar de Xenônio M(\mathrm{Xe}) = 131,3,g/mol.
n = \frac{131,0}{131,3} \approx 0,998

Passo 3

Converter a temperatura para kelvin:
T = 25 + 273,15 = 298,15\\ \mathrm{K}
Substituir em P = \dfrac{n\,R\,T}{V}:
P = \frac{0,998 \times 0,08206 \times 298,15}{1,5} \approx 16,3\\ \mathrm{atm}

Passo 4

Comparando, 16,3,atm é menor que 20,atm. Logo, não seria possível atingir 20,atm; a pressão máxima ideal seria cerca de 16,3,atm.

Resposta

Não. Em comportamento de gás ideal, a amostra exerceria aproximadamente 16,3,atm.

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