A equação \mathrm{aA}+\mathrm{bB} \rightleftharpoons \mathrm{cC}+\mathrm{dD} representa um equilíbrio químico.
Sobre esse equilíbrio é correto afirmar que
A) quanto maior for o valor de Kc , menor será o rendimento da reação direta.
B) a constante de equilibro não é afetada pela temperatura.
C) quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais, Kc é igual a zero.
D) Kc depende das molaridades iniciais dos reagentes.
E) quanto maior for o valor de Kc , maior será a concentração dos produtos.

Passo 1

O enunciado trata de um equilíbrio químico da forma
aA + bB \rightleftharpoons cC + dD
e pergunta qual afirmação sobre a constante de equilíbrio K_c é correta. Vamos usar a definição de K_c e suas propriedades para julgar cada alternativa.

Passo 2

A constante de equilíbrio K_c é definida por
K_c = \frac{[C]^c\,[D]^d}{[A]^a\,[B]^b},
onde [X] é a concentração molar de X em equilíbrio. Quanto maior for K_c, maior será o quociente \dfrac{[C]^c\,[D]^d}{[A]^a\,[B]^b}, ou seja, em equilíbrio as concentrações dos produtos C e D tendem a ser relativamente maiores.

Passo 3

A única variável que afeta o valor numérico de K_c é a temperatura. As concentrações iniciais dos reagentes ou produtos não alteram K_c, pois ele é uma característica termodinâmica da reação a uma dada temperatura.

Passo 4

No equilíbrio químico, as velocidades da reação direta e da inversa tornam-se iguais, mas isso não faz K_c valer zero. Na verdade, K_c é o valor fixo do quociente das concentrações em equilíbrio, diferente de zero para reações que efetivamente ocorrem.

Passo 5

Analisando as alternativas:
A) Falsa, pois maior K_c significa maior rendimento direto.
B) Falsa, K_c varia com temperatura.
C) Falsa, a igualdade de velocidades define o equilíbrio mas não zera K_c.
D) Falsa, K_c independe das concentrações iniciais.
E) Verdadeira, pois maior K_c indica maior concentração de produtos em equilíbrio.

Resposta

(E)

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