No ar poluído de uma cidade, detectou-se uma concentração de NO2 correspondente a 1,0 times 10^-8 mol L^-1. Supondo que uma pessoa inale 5 litros de ar por minuto, qual o número de moléculas de NO2 que essa pessoa inalará em 1h?

Passo 1

Beleza, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos a concentração de dióxido de nitrogênio ( NO2) no ar de uma cidade, que é de 1,0 times 10^-8 mol por litro ( mol cdot L^-1). A pergunta é: quantas moléculas de NO2 uma pessoa vai inalar em 1 hora, sabendo que ela respira 5 litros de ar por minuto.
Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de química sobre concentração, volume e o número de Avogadro, que nos ajuda a converter mols em moléculas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos litros de ar a pessoa inala em 1 hora. Sabemos que ela respira 5 litros por minuto. Como há 60 minutos em uma hora, multiplicamos:
5 , L/min times 60 , min = 300 , L
Então, a pessoa inala 300 litros de ar em 1 hora.

Passo 3

Agora, sabemos que em cada litro de ar há 1,0 times 10^-8 mol de NO2. Para encontrar o total de mols inalados em 300 litros, multiplicamos a concentração pelo volume total inalado:
1,0 times 10^-8 , mol/L times 300 , L = 3,0 times 10^-6 , mol
Portanto, a pessoa inala 3,0 times 10^-6 mol de NO2 em 1 hora.

Passo 4

Agora, precisamos converter esses mols para número de moléculas. Para isso, usamos o número de Avogadro, que é aproximadamente 6,022 times 10^23 moléculas por mol. A fórmula para a conversão é:
Número de moléculas = Mols times Número de Avogadro úéú
Substituindo os valores:
3,0 times 10^-6 , mol times 6,022 times 10^23 , moléculas/mol = 1,8066 times 10^18 , moléculas éé

Resposta

A pessoa inalará aproximadamente 1,8 times 10^18 moléculas de NO2 em 1 hora.

Exercícios relacionados