( 1,0 ponto) Um frasco de 2,00 L de uma solução de HCl concentrado foi adquirido para o laboratório de química geral. A solução continha 868,8 g de HCl . Qual é a molaridade da solução?

Passo 1

Beleza, vamos resumir o que a questão tá pedindo. A gente comprou 2,00 L de solução de HCl que tem 868,8 g de HCl puro dissolvido. A parada é calcular a molaridade dessa solução. Isso cai direto na parte de concentração de soluções em Química Geral. Pra resolver, vamos precisar:
  • Saber o que é molaridade ( ).
  • Calcular quantos mols de HCl estão nesses 868,8 g (usando massa molar).
  • Dividir esses mols pelo volume em litros.

Passo 2

Primeiro, precisamos da massa molar do HCl. Massa molar é a soma das massas atômicas:
MHCl = MH + MCl = 1,01 + 35,45 = 36,46 g/mol
Aqui a gente somou 1,01 g/mol (hidrogênio) com 35,45 g/mol (cloro) e deu 36,46 g/mol.

Passo 3

Agora a gente converte a massa de HCl em mols. A fórmula é:
n (mols) = massa (g)massa molar (g/mol)
Substituindo:
n = 868,8 g36,46 g/mol approx 23,82 mol

Passo 4

Por fim, definimos molaridade ( C = nV ) como mols de soluto por litro de solução:
C = 23,82 mol2,00 L = 11,91 mol/L
onde é o número de mols e é o volume em litros. Então:

Resposta

A molaridade da solução de HCl é aproximadamente .

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