( 1,0 ponto) Um frasco de
de uma solução de HCl concentrado foi adquirido para o laboratório de química geral. A solução continha
de HCl . Qual é a molaridade da solução?
Passo 1
Beleza, vamos resumir o que a questão tá pedindo. A gente comprou 2,00 L de solução de HCl que tem 868,8 g de HCl puro dissolvido. A parada é calcular a molaridade dessa solução. Isso cai direto na parte de concentração de soluções em Química Geral. Pra resolver, vamos precisar:
- Saber o que é molaridade (
). - Calcular quantos mols de HCl estão nesses 868,8 g (usando massa molar).
- Dividir esses mols pelo volume em litros.
Passo 2
Primeiro, precisamos da massa molar do HCl. Massa molar é a soma das massas atômicas:
Aqui a gente somou 1,01 g/mol (hidrogênio) com 35,45 g/mol (cloro) e deu 36,46 g/mol.
Passo 3
Agora a gente converte a massa de HCl em mols. A fórmula é:
Substituindo:
Passo 4
Por fim, definimos molaridade (
) como mols de soluto por litro de solução:
onde
é o número de mols e
é o volume em litros. Então:
Resposta
A molaridade da solução de HCl é aproximadamente
.