O ponto de congelamento de uma solução em água que contém um não-eletrólito dissolvido em 200 g de água é -1,94
. Quantos mols do soluto estão presentes?
Passo 1
O enunciado dá uma solução aquosa de um não-eletrólito em 200 g de água cujo ponto de congelamento é –
C. Queremos encontrar o número de mols do soluto usando o conceito de depressão do ponto de congelamento, cuja relação é
onde
é a variação de temperatura de congelamento,
é a constante crioscópica da água
e
é a molalidade da solução.
Passo 2
Calculamos a depressão do ponto de congelamento como a diferença entre o ponto normal da água
e o ponto observado:
Passo 3
Isolamos a molalidade
na equação
:
Passo 4
Convertendo a massa do solvente em quilogramas
e sabendo que molalidade é
de soluto por
de solvente, obtemos o número de mols do soluto:
Resposta
A solução contém aproximadamente
mols de soluto.