( 1,5 pontos) Determine a concentração molar \left(\mathrm{mol} \mathrm{L}^{-1}\right) das soluções preparadas a partir da dissolução de:
28,0 \mathrm{~g} de KOH em 250,0 \mathrm{~mL} de água.

Passo 1

O que o problema pede: determinar a concentração molar da solução resultante da dissolução de KOH.
Dados fornecidos:
  • massa de KOH: 28{,}0\\ \mathrm{g}.
  • volume de água usado para dissolver: 250{,}0\\ \mathrm{mL}.
    Não há outras informações; assumiremos que o volume da solução final é 250{,}0\\ \mathrm{mL} (procedimento comum em exercícios básicos).

Passo 2

Primeiro precisamos saber quantos mols de KOH foram dissolvidos. Para isso usamos a massa molar (massa molecular) do KOH. A fórmula do hidróxido de potássio é KOH e seu cálculo é a soma das massas atômicas dos elementos:
M(\text{KOH}) = M(\text{K}) + M(\text{O}) + M(\text{H})
Usando massas atômicas aproximadas (valores típicos de tabela): M(\text{K})=39{,}10\\ \mathrm{g\,mol^{-1}}, M(\text{O})=16{,}00\\ \mathrm{g\,mol^{-1}}, M(\text{H})=1{,}008\\ \mathrm{g\,mol^{-1}}.

Passo 3

Calculemos a massa molar numérica:
M(\text{KOH}) = 39{,}10 + 16{,}00 + 1{,}008 = 56{,}108\\ \mathrm{g\,mol^{-1}}
Para facilitar arredondamento posterior, podemos usar M(\text{KOH})\approx 56{,}11\\ \mathrm{g\,mol^{-1}}.
Agora calculamos o número de mols n pela relação n=\dfrac{m}{M}, onde m é a massa dada e M a massa molar:
n = \frac{28{,}0\\ \mathrm{g}}{56{,}11\\ \mathrm{g\,mol^{-1}}}
Faço a divisão:
n \approx 0{,}4991\\ \mathrm{mol}

Passo 4

Transformar o volume de mililitros para litros, porque a concentração molar usa litros:
V = 250{,}0\\ \mathrm{mL} = 0{,}2500\\ \mathrm{L}

Passo 5

Definição usada: concentração molar (molaridade) é
c = \frac{n}{V}
onde c é a concentração em \mathrm{mol\,L^{-1}}, n é o número de mols e V é o volume em litros. Substituindo os valores:
c = \frac{0{,}4991\\ \mathrm{mol}}{0{,}2500\\ \mathrm{L}} \approx 1{,}9964\\ \mathrm{mol\,L^{-1}}

Passo 6

Análise de algarismos significativos e arredondamento: os dados originais têm três algarismos significativos na massa ( 28{,}0) e quatro no volume ( 250{,}0). O resultado final deve ser reportado com três algarismos significativos. Arredondando 1{,}9964 para três algarismos significativos obtemos 2{,}00\\ \mathrm{mol\,L^{-1}}. Bom trabalho — já conseguiu chegar no valor final!

Resposta

\,2{,}00\\ \mathrm{mol\,L^{-1}}

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