( 1,5 pontos) Determine a concentração molar \left(\mathrm{mol} \mathrm{L}^{-1}\right) das soluções preparadas a partir da dissolução de:
19,5 \mathrm{~g} de NaCl em 266,0 \mathrm{~mL} de água.

Passo 1

O enunciado pede a concentração molar (em \mathrm{mol\;L^{-1}}) da solução preparada.
Dados fornecidos:
\;19,5\\ \mathrm{g} de NaCl (massa do soluto).
\;266,0\\ \mathrm{mL} de água (volume fornecido).
Pergunta: qual a concentração molar \left(\mathrm{mol\;L^{-1}}\right) da solução resultante?

Passo 2

O que é concentração molar e como vamos calcular: a concentração molar (normalmente chamada de molaridade) é a quantidade de mols do soluto por litro de solução. A fórmula é
c=\frac{n}{V}
onde \;c é a concentração molar em \mathrm{mol\;L^{-1}}, \;n é o número de mols do soluto (em mol) e \;V é o volume da solução (em L).
Para encontrar \;n (mols de NaCl) usaremos a relação entre massa e mols:
n=\frac{m}{M_m}
onde \;m é a massa do soluto (em g) e \;M_m é a massa molar (massa de 1 mol) do soluto (em \mathrm{g\;mol^{-1}}).
Observação prática (importante na prova): aqui vamos assumir que o volume dado ( 266,0\\ \mathrm{mL}) pode ser usado como o volume da solução em litros (isto é, não vamos corrigir por pequena variação de volume ao dissolver o sal) — essa é a hipótese usual em exercícios desse tipo.

Passo 3

Calcular a massa molar de NaCl: somamos as massas atômicas de Na e Cl. Usando valores usuais:
\;M(\text{Na})=22,99\\ \mathrm{g\;mol^{-1}} e \;M(\text{Cl})=35,45\\ \mathrm{g\;mol^{-1}}.
Portanto
M_m(\text{NaCl})=22,99+35,45=58,44\\ \mathrm{g\;mol^{-1}}.

Passo 4

Calcular o número de mols de NaCl a partir da massa dada. Aplicando n=\dfrac{m}{M_m}:
n=\frac{19,5}{58,44}.
Faço a divisão (mostrando a ideia): 58,44\times0,3338\approx19,50, logo
n\approx0,3338\\ \mathrm{mol}.
(Arredondamento intermediário mantido com 4 casas decimais para preservar precisão até a etapa final.)

Passo 5

Converter o volume para litros, porque a fórmula da molaridade exige litros:
266,0\\ \mathrm{mL}=0,2660\\ \mathrm{L}.

Passo 6

Agora aplicamos a fórmula da molaridade \;c=\dfrac{n}{V}:
c=\frac{0,3338}{0,2660}\approx1,2568\\ \mathrm{mol\;L^{-1}}.
Isto é o valor numérico sem ajuste final de algarismos significativos.

Passo 7

Tratamento de algarismos significativos e resposta final para a prova: a massa dada \;19,5\\ \mathrm{g} tem 3 algarismos significativos, o volume \;266,0\\ \mathrm{mL} tem 4; o resultado final deve respeitar o número menor de algarismos significativos (tipicamente usa-se 3). Assim arredondando \;1,2568 para 3 algarismos significativos obtemos
c=1,26\\ \mathrm{mol\;L^{-1}}.
Dica de prova: escreva os passos (molaridade, cálculo da massa molar, moles, conversão de volume) e mostre o arredondamento final — quem corrige gosta de ver o raciocínio.

Resposta

1,26\\ \mathrm{mol\;L^{-1}}

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