( 1,5 pontos) Determine a concentração molar
das soluções preparadas a partir da dissolução de:
de NaCl em
de água.
Passo 1
O enunciado pede a concentração molar (em
) da solução preparada.
Dados fornecidos:
de NaCl (massa do soluto).
de água (volume fornecido).
Pergunta: qual a concentração molar da solução resultante?
Dados fornecidos:
Pergunta: qual a concentração molar
Passo 2
O que é concentração molar e como vamos calcular: a concentração molar (normalmente chamada de molaridade) é a quantidade de mols do soluto por litro de solução. A fórmula é
onde
é a concentração molar em
,
é o número de mols do soluto (em mol) e
é o volume da solução (em L).
Para encontrar (mols de NaCl) usaremos a relação entre massa e mols:
Para encontrar
onde
é a massa do soluto (em g) e
é a massa molar (massa de 1 mol) do soluto (em
).
Observação prática (importante na prova): aqui vamos assumir que o volume dado ( ) pode ser usado como o volume da solução em litros (isto é, não vamos corrigir por pequena variação de volume ao dissolver o sal) — essa é a hipótese usual em exercícios desse tipo.
Observação prática (importante na prova): aqui vamos assumir que o volume dado (
Passo 3
Calcular a massa molar de NaCl: somamos as massas atômicas de Na e Cl. Usando valores usuais:
e
.
Portanto
Portanto
Passo 4
Calcular o número de mols de NaCl a partir da massa dada. Aplicando
:
Faço a divisão (mostrando a ideia):
, logo
(Arredondamento intermediário mantido com 4 casas decimais para preservar precisão até a etapa final.)
Passo 5
Converter o volume para litros, porque a fórmula da molaridade exige litros:
Passo 6
Agora aplicamos a fórmula da molaridade
:
Isto é o valor numérico sem ajuste final de algarismos significativos.
Passo 7
Tratamento de algarismos significativos e resposta final para a prova: a massa dada
tem 3 algarismos significativos, o volume
tem 4; o resultado final deve respeitar o número menor de algarismos significativos (tipicamente usa-se 3). Assim arredondando
para 3 algarismos significativos obtemos
Dica de prova: escreva os passos (molaridade, cálculo da massa molar, moles, conversão de volume) e mostre o arredondamento final — quem corrige gosta de ver o raciocínio.