( 1,5 pontos) Encontre a molaridade dos íons presentes numa solução resultante da mistura de 200 mL de
com 150 mL de
.
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado nos dá e o que pede.
-
Dados da primeira solução:
- Soluto:
. - Concentração:
. - Volume:
. - (A massa molar
foi fornecida, mas não é necessária para este cálculo.)
- Soluto:
-
Dados da segunda solução:
- Soluto:
. - Concentração:
. - Volume:
. - (Também foi dada a massa molar
, não necessária aqui.)
- Soluto:
-
O que o enunciado pede:
- Encontrar a molaridade (concentração molar) dos íons presentes na solução resultante da mistura: isto é, as concentrações de
, e após a mistura.
- Encontrar a molaridade (concentração molar) dos íons presentes na solução resultante da mistura: isto é, as concentrações de
Passo 2
Explicação da ideia e das reações de dissociação (teoria necessária).
-
Conceito: soluções eletrolíticas de sais iônicos se dissociam em seus íons em água. A relação estequiométrica entre 1 mol do sal e os mols de íons produzidos vem da fórmula do composto.
-
Reações de dissociação completas (assumimos dissociação completa):
-
Para passar de concentração de sal para número de mols usa-se a fórmula:onde
é o número de mols do composto, é a concentração molar em e é o volume em . -
Após obter os mols de cada íon, a concentração final do íon na mistura é:onde
(em ).
Passo 3
Calcular os mols de cada sal antes de aplicar a estequiometria.
-
Mols de
: -
Mols de
:
Passo 4
Converter os mols dos sais em mols de cada íon usando as relações estequiométricas das dissociações.
- A partir de
:
- A partir de
:
- Mols totais de sulfato
na mistura:
Passo 5
Calcular o volume total da mistura e as concentrações finais dos íons.
-
Volume total:
-
Concentração final de
: Arredondando razoavelmente (três algarismos significativos das grandezas iniciais): -
Concentração final de
: Arredondando: -
Concentração final de
: Arredondando: