- Preencha as lacunas na seguinte tabela:
Símbolo |
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Prótons | 50 | 40 | ||
Nêutrons | 68 | 78 | 50 | |
Elétrons | 54 | 38 | ||
Carga Formal |
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Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O que temos aqui é uma tabela que mostra algumas informações sobre diferentes espécies químicas. A primeira coluna lista as partículas subatômicas e a carga formal. A segunda coluna já está preenchida com o símbolo do ferro-58 com uma carga de 2+. Nosso objetivo é preencher as lacunas nas outras colunas usando conhecimentos de química sobre prótons, nêutrons, elétrons e cargas de íons.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o número de prótons de um elemento é igual ao seu número atômico. O ferro (Fe) tem número atômico 26, ou seja, 26 prótons. No entanto, na tabela, vemos que estão listados 50, 40, etc. Isso sugere que estamos lidando com diferentes elementos ou íons. Precisamos identificar quais são esses elementos ou íons para preencher corretamente os dados.
Passo 3
Vamos analisar a segunda coluna que já está preenchida:
. Esse símbolo nos diz que estamos falando de um íon de ferro com massa 58 e carga 2+. O ferro normalmente tem 26 prótons, então confirmamos que o número de prótons nessa coluna é 26.
Passo 4
Agora, vamos olhar para a linha de prótons nas outras colunas. Temos os valores 50, e 40. Precisamos identificar quais elementos ou íons correspondem a esses números de prótons.
- Prótons = 50: Isso corresponde ao elemento nobre chamado estanho (Sn), que tem número atômico 50.
- Prótons = 40: Esse número corresponde ao elemento zircônio (Zr), com número atômico 40.
Passo 5
Vamos preencher a linha de prótons na tabela:
Símbolo |
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Prótons | 26 | 50 | 40 |
Passo 6
Agora, vamos preencher a linha de nêutrons. A fórmula para encontrar o número de nêutrons é:
- Para
: nêutrons. - Para
: Vamos supor que A seja a massa atômica do estanho. Se não for dado, podemos deixar como A. - Para
: Supondo que X tenha número atômico 40 (como zircônio), então nêutrons. - Para
: nêutrons.
Vamos preencher o que sabemos:
Símbolo |
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Prótons | 26 | 50 | 40 | 40 |
Nêutrons | 32 | A - 50 | 38 | 10 |
Passo 7
Vamos para a linha de elétrons. Em um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número de prótons. Porém, íons têm cargas que alteram esse número:
-
: Com carga de 2+, perdeu 2 elétrons. Então, elétrons = 26 - 2 = 24. -
: Perdeu 4 elétrons. Então, elétrons = 50 - 4 = 46. -
: Ganhou 2 elétrons. Então, elétrons = 40 + 2 = 42. -
: Sem carga, então elétrons = 40.
Vamos preencher:
Símbolo |
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Prótons | 26 | 50 | 40 | 40 |
Nêutrons | 32 | A - 50 | 38 | 10 |
Elétrons | 24 | 46 | 42 | 40 |
Passo 8
Por fim, vamos preencher as cargas formais:
-
: Já está mostrado como 2+. -
: Como o íon tem carga de 4+, colocamos 4+. -
: Já está mostrado como 2-. -
: Atomoss neutros têm carga formal 0.
Vamos completar a tabela:
Símbolo |
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Prótons | 26 | 50 | 40 | 40 |
Nêutrons | 32 | A - 50 | 38 | 10 |
Elétrons | 24 | 46 | 42 | 40 |
Carga Formal |
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Resposta
A tabela preenchida fica assim:
Símbolo |
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Prótons | 26 | 50 | 40 | 40 |
Nêutrons | 32 | A - 50 | 38 | 10 |
Elétrons | 24 | 46 | 42 | 40 |
Carga Formal |
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