Determinada reação tem De e De.
A reação é espontânea a 298 K?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que temos uma reação com ΔH° = –30,0 kJ e ΔS° = +55,0 J/K, e pergunta se ela é espontânea a 298 K. Isso é Termoquímica, mais especificamente energia livre de Gibbs. Para resolver, vamos precisar da fórmula

e saber que, se ΔG < 0, a reação é espontânea.

Passo 2

Antes de tudo, a teoria: energia livre de Gibbs (ΔG) combina as contribuições de entalpia (ΔH) e entropia (ΔS) a uma temperatura T.
  • Se ΔG for negativo, a reação libera energia e ocorre espontaneamente.
  • Se ΔG for positivo, não é espontânea.
    Então nosso job é calcular ΔG usando a fórmula acima e ver o sinal.

Passo 3

Primeiro a gente converte tudo pra Joules, pois ΔH está em kJ e ΔS em J/K:


e T = 298 K.

Passo 4

Agora calcula:
De
Ou seja, , que em kJ dá .

Resposta

Sim, a reação é espontânea a 298 K, pois (negativo).

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