Para preparar
de uma solução de ácido nítrico de concentração
à partir de uma solução concentrada
do mesmo, qual o volume será necessário?
Passo 1
O enunciado pede que se prepare
de uma solução de ácido nítrico com concentração
a partir de uma solução concentrada de
.
Informações dadas:
Informações dadas:
O que se quer saber: qual o volume da solução estoque (
) necessário para obter o volume e concentração desejados.
Passo 2
Conceito importante: na diluição de uma solução sem reação química, a quantidade de soluto (número de mols) permanece a mesma antes e depois da diluição. A molaridade (concentração molar) é definida como mols de soluto por litro de solução. Se chamarmos de
e
a concentração e o volume da solução estoque, e de
e
a concentração e o volume da solução diluída (final), então a conservação dos mols dá:
Aqui:
Passo 3
Explicando a fórmula
de forma bem didática:
-
(concentração) tem unidade (M); -
(volume) tem unidade ; - O produto
dá número de mols de soluto.
Como o número de mols não muda na diluição, os mols na solução estoque () são iguais aos mols na solução final ( ).
Passo 4
Isolamos
na fórmula:
Isso nos diz que o volume de estoque necessário é a razão entre os mols finais (
) e a concentração do estoque (
).
Passo 5
Substituímos os valores conhecidos na fórmula. Cuidado com as vírgulas decimais:
Calculando passo a passo:
então
Passo 6
Converter para mililitros (se for mais prático no laboratório):
Procedimento prático: medir
da solução
e completar com água até o volume final de
.
Passo 7
Resumo didático rápido: usamos a ideia de conservação dos mols na diluição, escrevemos
, isolamos
e fizemos contas simples de multiplicação e divisão. Calma — esse tipo de questão é sempre esse mesmo ritual; com prática você faz muito rápido!