Faça os cálculos para preparo de 200 mL de uma solução de MgCl2 0,20 mol / L. A partir desta solução, por diluição prepare uma outra solução de MgCl2 de volume 100 mL e concentração 0,100 mol / L.

Passo 1

Beleza, o exercício pede duas coisas:
  1. Preparar 200 mL de solução de MgCl₂ 0,20 mol/L.
  2. A partir dessa solução “mãe”, fazer 100 mL de MgCl₂ 0,100 mol/L por diluição.
Conteúdo: concentração molar, molaridade, massa molar e equação de diluição.
Você vai precisar de:
  • Entender que M = n/V e n = m/Mₘ;
  • Calcular massa de MgCl₂ pra solução inicial;
  • Usar M₁·V₁ = M₂·V₂ pra diluição.

Passo 2

Vamos preparar os 200 mL de 0,20 mol/L de MgCl₂.
  1. Primeiro, calcule a quantidade de mols (n):
n = M times V = 0,20;mol/L times 0,200;L = 0,040;mol
  1. A massa molar do MgCl₂ é
MMgCl2 = 24,31 ;(Mg) + 2times35,45;(Cl) = 95,21;g/mol
  1. Agora, a massa de sal:
m = n times MMgCl2 = 0,040;mol times 95,21;g/mol approx 3,81;g
Ou seja, pesa cerca de 3,81 g de MgCl₂ e dissolve em água até completar 200 mL.

Passo 3

Com a solução 0,20 mol/L pronta, agora diluímos pra 0,100 mol/L e 100 mL.
Usamos a fórmula de diluição:
M1 V1 = M2 V2
Aqui V1 = M2,V2M1 = 0,100 times 0,1000,20 = 0,050;L = 50;mL , , .
Logo
Significa que você mede 50 mL da solução-mãe e dilui com água até o volume final de 100 mL.

Resposta

– Pesar 3,81 g de MgCl₂ e dissolver em água para obter 200 mL de solução 0,20 mol/L.
– Tirar 50 mL dessa solução e completar com água até 100 mL para ter 0,100 mol/L.

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