Prepare 3 tubos de ensaio com 10 mL de HCl 0.5 mol L^-1.

Passo 1

Beleza, o enunciado pede para “Preparar 3 tubos de ensaio com 10 mL de HCl 0,5 mol L⁻¹”.
Conteúdo: diluição de soluções (molaridade).
O que precisamos:
  1. Entender o que é molaridade (M) – quantidade de mols de soluto por litro de solução.
  2. Usar a fórmula de diluição:
C1 V1 ;=; C2 V2
onde
e = concentração e volume da solução-estoque (concentrada),
e = concentração e volume da solução final que queremos.

Passo 2

Primeiro, vamos decidir de onde vamos tirar o HCl 0,5 M.
– Se você já tiver uma solução‐estoque de HCl 0,5 M, não precisa diluir nada: basta pipetar 10 mL dessa solução em cada tubo.
– Mas, na prática, muitas vezes temos HCl “concentrado” (digamos ~12 M) e precisamos preparar 0,5 M. Vou explicar esse caso, ok?

Passo 3

Supondo que o HCl concentrado seja C1,V1 ;=; C2,V2 Longrightarrow V1 ;=;C2,V2C1 e você queira V1 ;=;0,5,M,times,10,0,mL12,0,M ;=;0,417,mL de , aplique:
Substituindo:
Isso significa que, para cada tubo, você mede 0,417 mL de HCl 12 M.

Passo 4

Depois de pipetar mL de HCl concentrado em cada tubo, complete com água destilada até o traço de 10,0 mL. Misture bem.
Repetindo o procedimento nos 3 tubos, todos ficarão com 10 mL de HCl 0,5 M.

Resposta

Em cada um dos 3 tubos, pipete 0,417 mL de HCl 12 M e complete com água até 10,0 mL. Assim você terá 3 tubos com 10 mL de HCl 0,5 mol L⁻¹.

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