Prepare 3 tubos de ensaio com 10 mL de
.
Passo 1
Beleza, o enunciado pede para “Preparar 3 tubos de ensaio com 10 mL de HCl 0,5 mol L⁻¹”.
Conteúdo: diluição de soluções (molaridade).
O que precisamos:
Conteúdo: diluição de soluções (molaridade).
O que precisamos:
- Entender o que é molaridade (M) – quantidade de mols de soluto por litro de solução.
- Usar a fórmula de diluição:
onde
• e
= concentração e volume da solução-estoque (concentrada),
• e
= concentração e volume da solução final que queremos.
•
•
Passo 2
Primeiro, vamos decidir de onde vamos tirar o HCl 0,5 M.
– Se você já tiver uma solução‐estoque de HCl 0,5 M, não precisa diluir nada: basta pipetar 10 mL dessa solução em cada tubo.
– Mas, na prática, muitas vezes temos HCl “concentrado” (digamos ~12 M) e precisamos preparar 0,5 M. Vou explicar esse caso, ok?
– Se você já tiver uma solução‐estoque de HCl 0,5 M, não precisa diluir nada: basta pipetar 10 mL dessa solução em cada tubo.
– Mas, na prática, muitas vezes temos HCl “concentrado” (digamos ~12 M) e precisamos preparar 0,5 M. Vou explicar esse caso, ok?
Passo 3
Supondo que o HCl concentrado seja
e você queira
de
, aplique:
Substituindo:
Isso significa que, para cada tubo, você mede 0,417 mL de HCl 12 M.
Passo 4
Depois de pipetar
mL de HCl concentrado em cada tubo, complete com água destilada até o traço de 10,0 mL. Misture bem.
Repetindo o procedimento nos 3 tubos, todos ficarão com 10 mL de HCl 0,5 M.
Repetindo o procedimento nos 3 tubos, todos ficarão com 10 mL de HCl 0,5 M.
Resposta
Em cada um dos 3 tubos, pipete 0,417 mL de HCl 12 M e complete com água até 10,0 mL. Assim você terá 3 tubos com 10 mL de HCl 0,5 mol L⁻¹.