Preparo da amostra real
- Considerando que o teor de
na amostra original de medicamento seja de
(de acordo com a bula), calcule a concentração teórica da amostra de leitura caso seja feita uma diluição de
da amostra original diluídos em um balão de
. Após o cálculo, realize a diluição conforme planejado, usando o tampão acetato preparado;
Passo 1
O que o enunciado pede:
- Calcular a concentração teórica da amostra de leitura depois de uma diluição
feita retirando da amostra original e completando para . - Realizar a diluição conforme planejado, usando o tampão acetato preparado (ou seja, descrever como fazer o procedimento prático).
Informações dadas (relevantes):
- Teor da amostra original:
de (valor da bula). - Volume da alíquota:
. - Volume final do balão volumétrico:
. - Solvente para diluição: tampão acetato preparado.
Passo 2
Conceito e fórmula que vamos usar (explicando bem devagar):
- Em diluições simples conservamos a quantidade de soluto; isso se traduz pela fórmula de diluição
- O que cada símbolo significa:
-
= concentração inicial (antes da diluição). Aqui . -
= volume retirado da solução inicial. Aqui . -
= concentração final (após a diluição) — é o que queremos calcular. -
= volume final da solução diluída. Aqui .
-
- Observação sobre unidades: todas as volumes devem estar na mesma unidade (usamos
), e a concentração resultante terá a mesma unidade de (aqui ). - Outra visão útil: o fator de diluição é
, então fator de diluição.
Passo 3
Cálculo numérico passo a passo:
- Aplicando a fórmula:
- Substituindo os valores (todos em
e ):
- Calculando a fração:
- Multiplicando:
- Conversões úteis (para leitura em outras unidades):
- Para
: - Para
:
- Para
- Comentário curto sobre algarismos significativos: os volumes foram dados com três e cinco algarismos significativos; a concentração inicial foi dada como
(ambiguidade de algarismos significativos), mas relatar deixa claro o fator de diluição aplicado. Em prova, ajuste algarismos conforme instrução do enunciado.
Passo 4
Interpretação prática do resultado (o que significa):
- Antes da diluição, cada
da amostra tem de . - Ao colocar
dessa amostra no balão de , a quantidade total de soluto contida no balão continua sendo , mas agora distribuída em , dando por (ou por litro). - Essa é a concentração teórica que você esperaria medir (assumindo transferência quantitativa e mistura perfeita).
Passo 5
Procedimento prático detalhado (passo a passo no laboratório) — faça como se eu estivesse contigo, com cuidado e sem pânico:
- Pegue um balão volumétrico limpo e calibrado de
. Verifique a linha de marcação. - Use uma micropipeta ou pipeta volumétrica calibrada para
. Se for pipeta volumétrica de vidro, condicione a pipeta: encha e esvazie uma vez com a amostra para garantir transferência ótima. - Aspirar exatamente
da amostra original. Verifique menisco, posicionamento, e descarte bolhas. - Colocar o balão volumétrico sobre suporte e pipetar a alíquota para dentro do balão.
- Enxaguar a pipeta (ou a ponta, se for micropipeta) com uma pequena porção do tampão acetato e transferir esse enxágue também para o balão — isso garante que todo o soluto seja levado ao balão (prática comum para transferência quantitativa).
- Adicionar aproximadamente metade do volume do balão (por exemplo,
) de tampão acetato para dissolver e homogeneizar a amostra no balão. Agitar gentilmente (girando o gargalo ou usando bastão magnético se apropriado). - Completar o balão até exatamente a marca de
com tampão acetato à temperatura de referência (normalmente se importante). Evite ultrapassar a linha. - Tampar o balão e inverter cuidadosamente várias vezes (10–15 inversões) para garantir mistura completa. Não agite vigorosamente a ponto de formar espuma excessiva.
- Rotular o balão com identificação, diluição (
), data e responsável. - Se a análise for sensível à oxidação do ferro(II), trabalhe rapidamente e em presença do tampão (o tampão ajuda a manter o pH; se for necessário evitar oxidação, siga instruções específicas do método — por exemplo, adição de agente redutor ou trabalhar sob atmosfera inerte, se exigido pelo método analítico).
Passo 6
Dicas úteis para a prova e para o laboratório (pequenas macetes que salvam tempo):
- Em prova, sempre primeiro escreva
— isso mostra que você lembra a fórmula básica. - Verifique unidades: mantenha volumes na mesma unidade para evitar erro bobão.
- Se pedirem percentagem ou concentração molar depois, transforme massa para mol usando a massa molar do composto (se pedirem).
- No laboratório, condicionar pipetas e fazer enxágues evita perder soluto — ponto que costuma gerar erro experimental.
- Respira fundo: a conta é simples — é só um fator de
.