Preparo da amostra real
  1. Considerando que o teor de \mathrm{FeSO}_{4} .7 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} na amostra original de medicamento seja de 10 \mathrm{mg} / \mathrm{mL} (de acordo com a bula), calcule a concentração teórica da amostra de leitura caso seja feita uma diluição de 100 \mathrm{x}(1,00 \mathrm{~mL} da amostra original diluídos em um balão de 100,00 \mathrm{~mL}. Após o cálculo, realize a diluição conforme planejado, usando o tampão acetato preparado;

Passo 1

O que o enunciado pede:
  • Calcular a concentração teórica da amostra de leitura depois de uma diluição 100\times feita retirando 1,00\\ \mathrm{mL} da amostra original e completando para 100,00\\ \mathrm{mL}.
  • Realizar a diluição conforme planejado, usando o tampão acetato preparado (ou seja, descrever como fazer o procedimento prático).
Informações dadas (relevantes):
  • Teor da amostra original: \;10\\ \mathrm{mg/mL} de \mathrm{FeSO_4\cdot7H_2O} (valor da bula).
  • Volume da alíquota: \;1,00\\ \mathrm{mL}.
  • Volume final do balão volumétrico: \;100,00\\ \mathrm{mL}.
  • Solvente para diluição: tampão acetato preparado.

Passo 2

Conceito e fórmula que vamos usar (explicando bem devagar):
  • Em diluições simples conservamos a quantidade de soluto; isso se traduz pela fórmula de diluição
C_1 V_1 = C_2 V_2.
  • O que cada símbolo significa:
    • C_1 = concentração inicial (antes da diluição). Aqui \;10\\ \mathrm{mg/mL}.
    • V_1 = volume retirado da solução inicial. Aqui \;1,00\\ \mathrm{mL}.
    • C_2 = concentração final (após a diluição) — é o que queremos calcular.
    • V_2 = volume final da solução diluída. Aqui \;100,00\\ \mathrm{mL}.
  • Observação sobre unidades: todas as volumes devem estar na mesma unidade (usamos \mathrm{mL}), e a concentração resultante terá a mesma unidade de C_1 (aqui \mathrm{mg/mL}).
  • Outra visão útil: o fator de diluição é \dfrac{V_1}{V_2}=\dfrac{1,00}{100,00}=0,0100, então C_2=C_1\cdot fator de diluição.

Passo 3

Cálculo numérico passo a passo:
  • Aplicando a fórmula:
C_2 = C_1\cdot\frac{V_1}{V_2}.
  • Substituindo os valores (todos em \mathrm{mL} e \mathrm{mg/mL}):
C_2 = 10\\ \mathrm{mg/mL}\times\frac{1,00\\ \mathrm{mL}}{100,00\\ \mathrm{mL}}.
  • Calculando a fração:
\frac{1,00}{100,00}=0,0100.
  • Multiplicando:
C_2 = 10\times 0,0100\\ \mathrm{mg/mL}=0,100\\ \mathrm{mg/mL}.
  • Conversões úteis (para leitura em outras unidades):
    • Para \mathrm{mg/L}: \;0,100\\ \mathrm{mg/mL}\times1000=\;100\\ \mathrm{mg/L}.
    • Para \mathrm{g/L}: \;100\\ \mathrm{mg/L}=0,100\\ \mathrm{g/L}.
  • Comentário curto sobre algarismos significativos: os volumes foram dados com três e cinco algarismos significativos; a concentração inicial foi dada como 10\\ \mathrm{mg/mL} (ambiguidade de algarismos significativos), mas relatar 0,100\\ \mathrm{mg/mL} deixa claro o fator de diluição aplicado. Em prova, ajuste algarismos conforme instrução do enunciado.

Passo 4

Interpretação prática do resultado (o que significa):
  • Antes da diluição, cada \mathrm{mL} da amostra tem 10\\ \mathrm{mg} de \mathrm{FeSO_4\cdot7H_2O}.
  • Ao colocar 1,00\\ \mathrm{mL} dessa amostra no balão de 100,00\\ \mathrm{mL}, a quantidade total de soluto contida no balão continua sendo 10\\ \mathrm{mg}, mas agora distribuída em 100,00\\ \mathrm{mL}, dando \;0,100\\ \mathrm{mg} por \mathrm{mL} (ou \;100\\ \mathrm{mg} por litro).
  • Essa é a concentração teórica que você esperaria medir (assumindo transferência quantitativa e mistura perfeita).

Passo 5

Procedimento prático detalhado (passo a passo no laboratório) — faça como se eu estivesse contigo, com cuidado e sem pânico:
  1. Pegue um balão volumétrico limpo e calibrado de 100,00\\ \mathrm{mL}. Verifique a linha de marcação.
  2. Use uma micropipeta ou pipeta volumétrica calibrada para \;1,00\\ \mathrm{mL}. Se for pipeta volumétrica de vidro, condicione a pipeta: encha e esvazie uma vez com a amostra para garantir transferência ótima.
  3. Aspirar exatamente \;1,00\\ \mathrm{mL} da amostra original. Verifique menisco, posicionamento, e descarte bolhas.
  4. Colocar o balão volumétrico sobre suporte e pipetar a alíquota para dentro do balão.
  5. Enxaguar a pipeta (ou a ponta, se for micropipeta) com uma pequena porção do tampão acetato e transferir esse enxágue também para o balão — isso garante que todo o soluto seja levado ao balão (prática comum para transferência quantitativa).
  6. Adicionar aproximadamente metade do volume do balão (por exemplo, \sim50\\ \mathrm{mL}) de tampão acetato para dissolver e homogeneizar a amostra no balão. Agitar gentilmente (girando o gargalo ou usando bastão magnético se apropriado).
  7. Completar o balão até exatamente a marca de 100,00\\ \mathrm{mL} com tampão acetato à temperatura de referência (normalmente 20^\circ\mathrm{C} se importante). Evite ultrapassar a linha.
  8. Tampar o balão e inverter cuidadosamente várias vezes (10–15 inversões) para garantir mistura completa. Não agite vigorosamente a ponto de formar espuma excessiva.
  9. Rotular o balão com identificação, diluição ( 1/100), data e responsável.
  10. Se a análise for sensível à oxidação do ferro(II), trabalhe rapidamente e em presença do tampão (o tampão ajuda a manter o pH; se for necessário evitar oxidação, siga instruções específicas do método — por exemplo, adição de agente redutor ou trabalhar sob atmosfera inerte, se exigido pelo método analítico).

Passo 6

Dicas úteis para a prova e para o laboratório (pequenas macetes que salvam tempo):
  • Em prova, sempre primeiro escreva C_1V_1=C_2V_2 — isso mostra que você lembra a fórmula básica.
  • Verifique unidades: mantenha volumes na mesma unidade para evitar erro bobão.
  • Se pedirem percentagem ou concentração molar depois, transforme massa para mol usando a massa molar do composto (se pedirem).
  • No laboratório, condicionar pipetas e fazer enxágues evita perder soluto — ponto que costuma gerar erro experimental.
  • Respira fundo: a conta é simples — é só um fator de 1/100.

Resposta

0,100\\ \mathrm{mg/mL}
100\\ \mathrm{mg/L}

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