No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5 g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração, em mol/litro e em g/L, da solução é: Dado: massa molar do NaClO=74,5 g/mol

Passo 1

Beleza, aqui o enunciado diz que a gente tem 521,5 g de hipoclorito de sódio (NaClO) dissolvidos para completar 10,0 L de solução. A massa molar do NaClO é 74,5 g/mol. O que a gente quer achar é:
  • concentração em mol/L (molaridade)
  • concentração em g/L
Pra resolver isso, vamos usar a definição de mol (massa dividida pela massa molar) e as fórmulas de concentração:
  1. Moles
  2. Molaridade
  3. Concentração em massa

Passo 2

Primeiro, revisão rápida da teoria:
  • Massa molar (M) indica quantos gramas tem 1 mol de uma substância.
  • Se conhecemos a massa (m) que colocamos, a quantidade de matéria em mols é .
  • Molaridade © é simplesmente o número de mols por litro de solução: .
  • Concentração em massa é a massa da substância por litro de solução: .

Passo 3

Calcular o número de mols de NaClO:

Passo 4

Agora a molaridade (concentração em mol/L):

Passo 5

E a concentração em g/L (massa por volume):

Resposta

Concentração = 0,700 mol/L e 52,15 g/L.

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