No preparo de solução alvejante de tinturaria,
de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração, em mol/litro e em
, da solução é: Dado: massa molar do
Passo 1
Beleza, aqui o enunciado diz que a gente tem 521,5 g de hipoclorito de sódio (NaClO) dissolvidos para completar 10,0 L de solução. A massa molar do NaClO é 74,5 g/mol. O que a gente quer achar é:
- concentração em mol/L (molaridade)
- concentração em g/L
Pra resolver isso, vamos usar a definição de mol (massa dividida pela massa molar) e as fórmulas de concentração:
- Moles
- Molaridade
- Concentração em massa
Passo 2
Primeiro, revisão rápida da teoria:
- Massa molar (M) indica quantos gramas tem 1 mol de uma substância.
- Se conhecemos a massa (m) que colocamos, a quantidade de matéria em mols é
. - Molaridade © é simplesmente o número de mols por litro de solução:
. - Concentração em massa é a massa da substância por litro de solução:
.
Passo 3
Calcular o número de mols de NaClO:
Passo 4
Agora a molaridade (concentração em mol/L):
Passo 5
E a concentração em g/L (massa por volume):
Resposta
Concentração = 0,700 mol/L e 52,15 g/L.