No preparo de uma solução alvejante de tinturaria, 521,5 \mathrm{~g} de hipoclorito de sódio (\mathrm{NaClO}) são dissolvidos em água suficiente para 10 L de solução. Qual é a concentração molar da solução obtida? R: 0,7

Passo 1

O enunciado pede a concentração molar (molaridade) da solução preparada. Dados fornecidos:
  • Massa de hipoclorito de sódio: m = 521{,}5\\ \mathrm{g}.
  • Volume final da solução: V = 10\\ \mathrm{L}.
    A pergunta é: qual é a concentração molar c da solução obtida? (Resposta fornecida de referência: 0,7.)

Passo 2

O que é concentração molar e a fórmula que vamos usar. A concentração molar (molaridade) c é o número de mols do soluto por litro de solução, dada por
c=\frac{n}{V},
onde:
  • c é a concentração molar em \mathrm{mol\cdot L^{-1}},
  • n é a quantidade de matéria (número de mols) do soluto em \mathrm{mol},
  • V é o volume da solução em \mathrm{L}.
Para aplicar essa fórmula precisamos primeiro calcular n, que vem de
n=\frac{m}{M},
onde:
  • m é a massa do soluto em \mathrm{g},
  • M é a massa molar do soluto em \mathrm{g\cdot mol^{-1}}.

Passo 3

Calcular a massa molar do hipoclorito de sódio \mathrm{NaClO}. Usando massas atômicas aproximadas (tabeladas):
  • \mathrm{Na}=22{,}99\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}},
  • \mathrm{Cl}=35{,}45\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}},
  • \mathrm{O}=16{,}00\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}.
A massa molar M de \mathrm{NaClO} é a soma:
M = 22{,}99 + 35{,}45 + 16{,}00 = 74{,}44\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}.
Breve explicação: massa molar é a massa de 1 mol da substância; somamos as massas de cada átomo na fórmula molecular.

Passo 4

Calcular o número de mols n usando n=\dfrac{m}{M}. Substituindo os valores:
n=\frac{521{,}5}{74{,}44}.
Fazendo a divisão:
n \approx 7{,}0056\\ \mathrm{mol}.
Comentário prático: uma verificação rápida mostra 74{,}44\times7 = 521{,}08, logo o resultado está coerente e ligeiramente maior que 7.

Passo 5

Calcular a concentração molar c pela fórmula c=\dfrac{n}{V}. Substituindo n e V:
c=\frac{7{,}0056}{10} = 0{,}70056\\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}.
Arredondamento: dependendo do número de algarismos significativos desejado (o enunciado deu como referência 0{,}7), arredondamos para uma casa decimal:
c \approx 0{,}7\\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}.
Dica para prova: calcule M com pausa, depois divida massa por M e por fim divida por volume em litros — são três passos simples e seguros.

Resposta

0,7\\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}

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