No preparo de uma solução alvejante de tinturaria,
de hipoclorito de sódio
são dissolvidos em água suficiente para 10 L de solução. Qual é a concentração molar da solução obtida? R: 0,7
Passo 1
O enunciado pede a concentração molar (molaridade) da solução preparada. Dados fornecidos:
- Massa de hipoclorito de sódio:
. - Volume final da solução:
.
A pergunta é: qual é a concentração molarda solução obtida? (Resposta fornecida de referência: .)
Passo 2
O que é concentração molar e a fórmula que vamos usar. A concentração molar (molaridade)
é o número de mols do soluto por litro de solução, dada por
onde:
-
é a concentração molar em , -
é a quantidade de matéria (número de mols) do soluto em , -
é o volume da solução em .
Para aplicar essa fórmula precisamos primeiro calcular
, que vem de
onde:
-
é a massa do soluto em , -
é a massa molar do soluto em .
Passo 3
Calcular a massa molar do hipoclorito de sódio
. Usando massas atômicas aproximadas (tabeladas):
-
, -
, -
.
A massa molar
de
é a soma:
Breve explicação: massa molar é a massa de
mol da substância; somamos as massas de cada átomo na fórmula molecular.
Passo 4
Calcular o número de mols
usando
. Substituindo os valores:
Fazendo a divisão:
Comentário prático: uma verificação rápida mostra
, logo o resultado está coerente e ligeiramente maior que
.
Passo 5
Calcular a concentração molar
pela fórmula
. Substituindo
e
:
Arredondamento: dependendo do número de algarismos significativos desejado (o enunciado deu como referência
), arredondamos para uma casa decimal:
Dica para prova: calcule
com pausa, depois divida massa por
e por fim divida por volume em litros — são três passos simples e seguros.