A pressão de um gás ideal varia com a temperatura absoluta de acordo com a tabela:
480 360 180 120 90
a) Que tipo de transformação o gás está sofrendo?
b) Construa um gráfico com os valores da tabela.

Passo 1

O enunciado dá a variação da pressão p de um gás ideal em função da temperatura absoluta T, e pergunta:
a) que tipo de transformação o gás sofre?
b) construir o gráfico de ptimes T.
Vamos usar a lei dos gases ideais e verificar se p e T são proporcionais ou não.

Passo 2

Pela equação dos gases ideais temos
pV = nR,T
onde n e R são constantes para a amostra, e V é o volume. Se V for constante (transformação isocórica), então
pT = nRV = constante

Passo 3

Calculemos a razão tfracpT para cada par na tabela:
10^5480 approx 208,33, 7,5times10^4360 approx 208,33, 3,75times10^4180 approx 208,33,
2,5times10^4120 approx 208,33, 1,875times10^490 approx 208,33
Em todos os casos tfracpT dá o mesmo valor, logo tfracpT é constante.

Passo 4

Como tfracpT é constante, isso só ocorre se o volume V não variar. Portanto trata-se de uma transformação isocórica (volume constante).

Passo 5

Para o gráfico ptimes T, adote:
eixo horizontal: T (K)
eixo vertical: p (N/m ^2)
Marque os pontos
(480,;10^5),;(360,;7,5times10^4),;(180,;3,75times10^4),;(120,;2,5times10^4),;(90,;1,875times10^4)
e una-os: formarão uma reta que passa pela origem, mostrando ppropto T.

Resposta

a) Transformação isocórica (volume constante).
b) Gráfico de p versus T: pontos (T,p) conforme a tabela alinhados numa reta passando pela origem, indicando p = m,T com mapprox208,33.

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