Qual é a pressāo osmótica de uma solução 0,0100 \mathrm{M} de KCl (aq) em 298 K ? suponha \mathrm{i}=2.

Passo 1

O enunciado pede para calcular a pressão osmótica de uma solução de ext{KCl} 0,0100,M a 298,K, assumindo que o fator de van ’t Hoff é i=2. O conteúdo aqui é osmose e usamos a lei de van ’t Hoff para soluções diluídas.

Passo 2

A lei de van ’t Hoff diz que a pressão osmótica \pi de uma solução diluída é
\pi = i\,M\,R\,T
onde
i é o fator de van ’t Hoff (número de partículas em solução),
M é a molaridade da solução em mol L ^{-1},
R é a constante dos gases ideais, e
T é a temperatura absoluta em kelvins.

Passo 3

Vamos substituir os valores numéricos:
i = 2,\quad M = 0,0100\\ \mathrm{mol\,L}^{-1},\quad R = 0,08206\\ \mathrm{L\cdot atm\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}},\quad T = 298\\ \mathrm{K}.
Logo,
\pi = 2 \times 0,0100 \times 0,08206 \times 298.

Passo 4

Calculando passo a passo:
0,0100 \times 0,08206 = 0,0008206
2 \times 0,0008206 = 0,0016412
0,0016412 \times 298 \approx 0,4891\\ \mathrm{atm}
Se quisermos em pascal, usamos 1\\ \mathrm{atm}=1,013\times10^{5}\\ \mathrm{Pa}:
0,4891\\ \mathrm{atm}\times1,013\times10^{5}\,\mathrm{Pa/atm}\approx4,96\times10^{4}\,\mathrm{Pa}.

Resposta

A pressão osmótica é aproximadamente
\pi \approx 0,49\\ \mathrm{atm}\quad(\approx4,96\times10^{4}\\ \mathrm{Pa}).

Exercícios relacionados