No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5 g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração, em mol/litro, em g/L e em g/ml, da solução é: Dado: massa molar do NaClO=74,5 g/mol

Passo 1

Beleza, olha só o que o enunciado tá pedindo: a gente tem 521,5 g de hipoclorito de sódio (NaClO) dissolvidos pra dar 10,0 L de solução. A parada é calcular três tipos de concentração:
  1. em mol/L (que a gente chama de molaridade),
  2. em g/L (que é a concentração de massa),
  3. em g/mL (que é só ajustar o g/L pra mL).
    Para isso vamos precisar saber a massa molar do NaClO (já deram: 74,5 g/mol) e lembrar as fórmulas básicas de estequiometria e concentração de soluções.

Passo 2

Primeiro, quantidade de matéria (número de mols) de NaClO:
Usamos a fórmula
n = mM
onde n = 521,574,5 = 7,00 mol e .
Logo,
Aqui a teoria é: “quantos mols de substância eu tenho?” – basta dividir massa pela massa molar.

Passo 3

Agora a molaridade C = nV, (concentração em mol/L) é
C = 7,0010,0 = 0,700 mol/L
com mol e L.
Então
Teoria: molaridade é “quantos mols por litro de solução”.

Passo 4

Pra achar a concentração em massa (g/L), é ainda mais direto: pega a massa total de soluto e divide pelo volume da solução:
g/L = 521,5 g10,0 L = 52,15 g/L

Passo 5

Por fim, concentração em g/mL: como 1 L = 1000 mL, basta dividir o valor em g/L por 1000:
g/mL = 52,15 g/L1000 = 0,05215 g/mL

Resposta

Concentração da solução:
• Molaridade: mol/L
• Concentração em massa: g/L
• Concentração em g/mL: g/mL

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