No preparo de solução alvejante de tinturaria,
de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração, em mol/litro, em g/L e em g/ml, da solução é: Dado: massa molar do
Passo 1
Beleza, olha só o que o enunciado tá pedindo: a gente tem 521,5 g de hipoclorito de sódio (NaClO) dissolvidos pra dar 10,0 L de solução. A parada é calcular três tipos de concentração:
- em mol/L (que a gente chama de molaridade),
- em g/L (que é a concentração de massa),
- em g/mL (que é só ajustar o g/L pra mL).
Para isso vamos precisar saber a massa molar do NaClO (já deram: 74,5 g/mol) e lembrar as fórmulas básicas de estequiometria e concentração de soluções.
Passo 2
Primeiro, quantidade de matéria (número de mols) de NaClO:
Usamos a fórmula
Usamos a fórmula
onde
e
.
Logo,
Logo,
Aqui a teoria é: “quantos mols de substância eu tenho?” – basta dividir massa pela massa molar.
Passo 3
Agora a molaridade
(concentração em mol/L) é
com
mol e
L.
Então
Então
Teoria: molaridade é “quantos mols por litro de solução”.
Passo 4
Pra achar a concentração em massa (g/L), é ainda mais direto: pega a massa total de soluto e divide pelo volume da solução:
Passo 5
Por fim, concentração em g/mL: como 1 L = 1000 mL, basta dividir o valor em g/L por 1000:
Resposta
Concentração da solução:
• Molaridade: mol/L
• Concentração em massa: g/L
• Concentração em g/mL: g/mL
• Molaridade:
• Concentração em massa:
• Concentração em g/mL: