Preveja o potencial padrão das células galvânicas:
Sn^{4+}{ }_{(aq)}\left|Sn^{2+}{ }_{(aq)} \| Pb^{4+}{ }_{(aq)}\right| Pb^{2+}{ }_{(aq)}
Dados:
Sn^{4+}-Sn^{2+}=0,15 V, Pb^{4+}-Pb^{2+}=1,67 V

Passo 1

O enunciado apresenta a célula galvânica
\mathrm{Sn^{4+}|Sn^{2+}||Pb^{4+}|Pb^{2+}}
e fornece os potenciais padrão de redução \mathrm{Sn^{4+}/Sn^{2+}}=0,15\\ \mathrm{V} e \mathrm{Pb^{4+}/Pb^{2+}}=1,67\\ \mathrm{V}. Para calcular o potencial padrão da célula ( E^\circ_{\text{célula}}é), precisamos identificar as semi-reações de redução, determinar qual será o cátodo e o ânodo, e aplicar a relação
E^\circ_{\text{célula}} = E^\circ_{\text{cátodo}} - E^\circ_{\text{ânodo}}.éáâ

Passo 2

As semi-reações de redução e seus potenciais são:
\mathrm{Sn^{4+} + 2e^- \to Sn^{2+}}
E^\circ_{\mathrm{red}} = 0,15\\ \mathrm{V}
\mathrm{Pb^{4+} + 2e^- \to Pb^{2+}}
E^\circ_{\mathrm{red}} = 1,67\\ \mathrm{V}

Passo 3

O eletrodo com maior potencial de redução será o cátodo, e o outro funcionará como ânodo. Como 1,67\\ \mathrm{V} > 0,15\\ \mathrm{V}, a redução de \mathrm{Pb^{4+}} ocorre no cátodo e a oxidação inversa de \mathrm{Sn^{4+}/Sn^{2+}} ocorre no ânodo. A semi-reação de oxidação no ânodo é
\mathrm{Sn^{2+} \to Sn^{4+} + 2e^-}
E^\circ_{\mathrm{ox}} = -0,15\\ \mathrm{V}.

Passo 4

Calculamos o potencial padrão da célula somando o potencial de redução do cátodo com o potencial de oxidação do ânodo:
E^\circ_{\text{célula}} = 1,67\\ \mathrm{V} + (-0,15\\ \mathrm{V}) = 1,52\\ \mathrm{V}.é

Resposta

\,1,52\\ \mathrm{V}

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