Calcule a constante da reação K da célula galvânica: Sn^{4+}{ }_{(aq)}\left|Sn^{2+}{ }_{(aq)}\right|\left|Pb^{4+}{ }_{(aq)}\right| Pb^{2+}{ }_{(aq)} \mid C.
Dados: E=1,33 V, E^{0} Sn^{4+}-Sn^{2+}=0,15 V, Pb^{4+}-Pb^{2+}=1,67 V.
Passo 1
O enunciado pede a “constante da reação” K para a célula galvânica
sabendo que a tensão medida é E=1,33,V e que os potenciais padrão de redução são \;E^\circ(\mathrm{Sn^{4+}/Sn^{2+}})=0,15,V e \;E^\circ(\mathrm{Pb^{4+}/Pb^{2+}})=1,67,V.
O conteúdo que vamos usar inclui identificação de ânodo e cátodo, cálculo de E^\circ_{\text{cell}} e aplicação da equação de Nernst para extrair K.
Passo 2
Determinar quais semi-reações ocorrem em cada eletrodo:
– A redução com maior E^\circ é \mathrm{Pb^{4+}+2\,e^-\to Pb^{2+}} (E^\circ=1,67,V), portanto é o cátodo.
– No ânodo ocorre a oxidação inversa de \mathrm{Sn^{4+}+2\,e^-\to Sn^{2+}}, ou seja \mathrm{Sn^{2+}\to Sn^{4+}+2\,e^-}.