Preveja os produtos de cada reação de precipitação. Balanceie a equação e escreva a equação iônica simplificada.
NiCl2(aq)+(NH4)2 S(aq)

Passo 1

O enunciado dá a reação de dupla troca entre o cloreto de níquel(II) e o sulfeto de amônio, pede para prever o precipitado, balancear e escrever a equação iônica simplificada. Vamos aplicar regras de solubilidade (sulfetos de metais de transição são pouco solúveis) e depois escrever as equações molecular, total iônica e líquida iônica.

Passo 2

Identificamos as espécies em solução e o precipitado:
NiCl2(aq) dissocia em Ni^2+ e Cl^-.
(NH4)2S(aq) dissocia em NH4^+ e S^2-.
Como Ni^2+ e S^2- formam sulfeto de níquel insolúvel, o precipitado é NiS(s).

Passo 3

Escrevendo a equação molecular e balanceando coeficientes:
NiCl2(aq) ;+;(NH4)2S(aq) ;longrightarrow; NiS(s);+;2,NH4Cl(aq)

Passo 4

Escrevendo a equação total iônica, em que todas as espécies solúveis aparecem dissociadas:
Ni^2+(aq) ;+;2,Cl^-(aq) ;+;2,NH4^+(aq) ;+;S^2-(aq) ;longrightarrow; NiS(s);+;2,NH4^+(aq);+;2,Cl^-(aq)

Passo 5

Cancelamos os íons espectadores ( NH4^+ e Cl^-) para obter a equação iônica líquida:
Ni^2+(aq) ;+;S^2-(aq) ;longrightarrow; NiS(s)

Resposta

Equação molecular balanceada:
NiCl2(aq) + (NH4)2S(aq) longrightarrow NiS(s) + 2,NH4Cl(aq)
Equação iônica líquida:
Ni^2+(aq) + S^2-(aq) longrightarrow NiS(s)

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