1. (ProfSM) Sobre hibridização de orbitais NÃO é correto afirmar:
    A) O número de orbitais híbridos formados é sempre igual ao número de orbitais atômicos originais misturados.
    B) Hibridação sem ativação ocorre em casos como \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} e \mathrm{NH}_{3}.
    C) A energia de um orbital híbrido \mathrm{sp}^{3} do carbono é menor que a de um orbital híbrido \mathrm{sp}^{3} do silício.
    D) Os orbitais híbridos podem formar ligações \sigma ou \pi, a depender da quantidade de ligações necessárias para o átomo.
    E) A energia dos orbitais híbridos em um mesmo átomo cresce na sequência: \mathrm{sp}<\mathrm{sp}^{2}<\mathrm{sp}^{3}.

Passo 1

O enunciado lista cinco afirmativas sobre hibridização de orbitais e pede qual NÃO é correta. Vamos usar conceitos de:
– número de orbitais híbridos versus atômicos misturados;
– necessidade de ativação (promoção eletrônica) em elementos diferentes;
– comparação de energias de híbridos em átomos distintos;
– tipos de ligações formadas por orbitais híbridos;
– variação de energia de híbridos com o caráter s.

Passo 2

A afirmativa (A) diz que o número de orbitais híbridos formados é sempre igual ao número de orbitais atômicos originais misturados.
Pela definição de hibridização, se misturamos n orbitais atômicos obtemos exatamente n orbitais híbridos.
Logo, (A) é correta.

Passo 3

A afirmativa (B) menciona hibridização sem ativação em casos como \mathrm{H}_2\mathrm{O} e \mathrm{NH}_3.
Em oxigênio 2s^2 2p^4 e nitrogênio 2s^2 2p^3 já há elétrons desemparelhados ou próximo disso, e a diferença de energia entre 2s e 2p é pequena, de modo que a mistura ocorre sem precisar promover elétron previamente.
Logo, (B) é correta.

Passo 4

A afirmativa (C) compara a energia de um orbital híbrido \mathrm{sp}^3 do carbono com a do silício, dizendo que o do carbono é menor.
Como o carbono é mais eletronegativo, seus orbitais atômicos estão em energia mais baixa, e o híbrido resultante herda essa característica.
Logo, (C) é correta.

Passo 5

A afirmativa (D) afirma que os orbitais híbridos podem formar ligações \sigma ou \pi.
Na realidade, orbitais híbridos participam apenas de ligações \sigma; as ligações \pi vêm de sobreposição lateral de orbitais p não híbridos.
Logo, (D) é falsa.

Passo 6

A afirmativa (E) diz que a energia dos orbitais híbridos em um mesmo átomo cresce na sequência \mathrm{sp}<\mathrm{sp}^2<\mathrm{sp}^3.
Isso se deve ao fato de que maior caráter s reduz a energia: \mathrm{sp} tem 50\% de s, \mathrm{sp}^2 tem 33\% e \mathrm{sp}^3 tem 25\%. Menos teor s implica maior energia, confirmando (E).

Resposta

D

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