- (ProfSM) Sobre hibridização de orbitais NÃO é correto afirmar:
A) O número de orbitais híbridos formados é sempre igual ao número de orbitais atômicos originais misturados.
B) Hibridação sem ativação ocorre em casos como
e
.
C) A energia de um orbital híbrido
do carbono é menor que a de um orbital híbrido
do silício.
D) Os orbitais híbridos podem formar ligações
ou
, a depender da quantidade de ligações necessárias para o átomo.
E) A energia dos orbitais híbridos em um mesmo átomo cresce na sequência:
.
A) O número de orbitais híbridos formados é sempre igual ao número de orbitais atômicos originais misturados.
B) Hibridação sem ativação ocorre em casos como
C) A energia de um orbital híbrido
D) Os orbitais híbridos podem formar ligações
E) A energia dos orbitais híbridos em um mesmo átomo cresce na sequência:
Passo 1
O enunciado lista cinco afirmativas sobre hibridização de orbitais e pede qual NÃO é correta. Vamos usar conceitos de:
– número de orbitais híbridos versus atômicos misturados;
– necessidade de ativação (promoção eletrônica) em elementos diferentes;
– comparação de energias de híbridos em átomos distintos;
– tipos de ligações formadas por orbitais híbridos;
– variação de energia de híbridos com o caráter .
– número de orbitais híbridos versus atômicos misturados;
– necessidade de ativação (promoção eletrônica) em elementos diferentes;
– comparação de energias de híbridos em átomos distintos;
– tipos de ligações formadas por orbitais híbridos;
– variação de energia de híbridos com o caráter
Passo 2
A afirmativa (A) diz que o número de orbitais híbridos formados é sempre igual ao número de orbitais atômicos originais misturados.
Pela definição de hibridização, se misturamos orbitais atômicos obtemos exatamente
orbitais híbridos.
Logo, (A) é correta.
Pela definição de hibridização, se misturamos
Logo, (A) é correta.
Passo 3
A afirmativa (B) menciona hibridização sem ativação em casos como
e
.
Em oxigênio e nitrogênio
já há elétrons desemparelhados ou próximo disso, e a diferença de energia entre
e
é pequena, de modo que a mistura ocorre sem precisar promover elétron previamente.
Logo, (B) é correta.
Em oxigênio
Logo, (B) é correta.
Passo 4
A afirmativa (C) compara a energia de um orbital híbrido
do carbono com a do silício, dizendo que o do carbono é menor.
Como o carbono é mais eletronegativo, seus orbitais atômicos estão em energia mais baixa, e o híbrido resultante herda essa característica.
Logo, (C) é correta.
Como o carbono é mais eletronegativo, seus orbitais atômicos estão em energia mais baixa, e o híbrido resultante herda essa característica.
Logo, (C) é correta.
Passo 5
A afirmativa (D) afirma que os orbitais híbridos podem formar ligações
ou
.
Na realidade, orbitais híbridos participam apenas de ligações ; as ligações
vêm de sobreposição lateral de orbitais
não híbridos.
Logo, (D) é falsa.
Na realidade, orbitais híbridos participam apenas de ligações
Logo, (D) é falsa.
Passo 6
A afirmativa (E) diz que a energia dos orbitais híbridos em um mesmo átomo cresce na sequência
.
Isso se deve ao fato de que maior caráter reduz a energia:
tem
de
,
tem
e
tem
. Menos teor
implica maior energia, confirmando (E).
Isso se deve ao fato de que maior caráter
Resposta
D