O propano, um gás combustível reage com o oxigênio segundo a equação:
. Logo, o volume de
obtido, nas CNTP, a partir da combustão de
de
será aproximadamente?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que o propano (C₃H₈) queima em oxigênio produzindo dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O). A matéria aqui é estequiometria de reação química e gases em CNTP. Para resolver, a gente vai precisar:
- Balancear a equação química;
- Usar a relação de mols entre reagentes e produtos (razão estequiométrica);
- Saber que em CNTP (0 °C e 1 atm) 1 mol de gás ocupa 22,4 L.
Passo 2
Primeiro, a gente balanceia a reação. O enunciado deu só:
.
Para balancear, igualamos o número de átomos de cada tipo nos dois lados:
- Carbono: 3 no propano → precisamos de 3 CO₂.
- Hidrogênio: 8 no propano → precisamos de 4 H₂O (cada água tem 2 H).
- Oxigênio: do lado dos produtos temos
(dos CO₂) + (das H₂O) = 6 + 4 = 10 átomos de O, ou 5 moléculas de O₂.
Logo a equação balanceada é:
Passo 3
Agora usamos a proporção estequiométrica:
A cada 1 mol de C₃H₈ queima, forma-se 3 mol de CO₂.
A cada 1 mol de C₃H₈ queima, forma-se 3 mol de CO₂.
Você tem 0,20 mol de C₃H₈, então:
Passo 4
Em CNTP, a gente lembra que 1 mol de qualquer gás ideal ocupa 22,4 L. Portanto, o volume de 0,60 mol de CO₂ é:
Resposta
O volume de CO₂ obtido é aproximadamente 13,4 L.