O propano, um gás combustível reage com o oxigênio segundo a equação: C3 H8+O2 CO2(g)+ H2 O(g). Logo, o volume de CO2 obtido, nas CNTP, a partir da combustão de 0,20 mol de C3 H8 será aproximadamente?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que o propano (C₃H₈) queima em oxigênio produzindo dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O). A matéria aqui é estequiometria de reação química e gases em CNTP. Para resolver, a gente vai precisar:
  1. Balancear a equação química;
  2. Usar a relação de mols entre reagentes e produtos (razão estequiométrica);
  3. Saber que em CNTP (0 °C e 1 atm) 1 mol de gás ocupa 22,4 L.

Passo 2

Primeiro, a gente balanceia a reação. O enunciado deu só:
C3H8 ;+; 5,O2 ;longrightarrow; 3,CO2 ;+; 4,H2O .
Para balancear, igualamos o número de átomos de cada tipo nos dois lados:
  • Carbono: 3 no propano → precisamos de 3 CO₂.
  • Hidrogênio: 8 no propano → precisamos de 4 H₂O (cada água tem 2 H).
  • Oxigênio: do lado dos produtos temos (dos CO₂) + (das H₂O) = 6 + 4 = 10 átomos de O, ou 5 moléculas de O₂.
Logo a equação balanceada é:

Passo 3

Agora usamos a proporção estequiométrica:
A cada 1 mol de C₃H₈ queima, forma-se 3 mol de CO₂.
Você tem 0,20 mol de C₃H₈, então:
mols de CO₂ = 0,20;mol C₃H₈ times 3;mol CO₂1;mol C₃H₈ = 0,60;mol CO₂

Passo 4

Em CNTP, a gente lembra que 1 mol de qualquer gás ideal ocupa 22,4 L. Portanto, o volume de 0,60 mol de CO₂ é:
V = 0,60;mol times 22,4;Lmol = 13,44;L

Resposta

O volume de CO₂ obtido é aproximadamente 13,4 L.

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