Numa estação espacial, emprega-se óxido lítio para remover o
no processo de renovação do ar de respiração, segundo a equação:
. Sabendo-se que são utilizadas unidades de absorção contendo
de
, o volume máximo de
, medido nas CN , que cada uma delas pode absorver, é ?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que, numa estação espacial, a gente usa o óxido de lítio (Li₂O) pra “capturar” CO₂ segundo a reação
Temos 1,80 kg de Li₂O e queremos saber qual volume máximo de CO₂, nas CN (0 °C e 1 atm), esse tanto de Li₂O consegue absorver.
Conteúdo: estequiometria de gases e volume molar em condições normais (22,4 L/mol). Vamos precisar de massa molar, conversão mol ↔ massa e usar .
Conteúdo: estequiometria de gases e volume molar em condições normais (22,4 L/mol). Vamos precisar de massa molar, conversão mol ↔ massa e usar
Passo 2
Primeiro, calcula a massa molar do Li₂O.
Cada átomo de Li tem massa aproximada de 6,94 g/mol e O tem 16,00 g/mol, então
Cada átomo de Li tem massa aproximada de 6,94 g/mol e O tem 16,00 g/mol, então
Isso é importante porque, pra converter massa ↔ mol, usamos
Passo 3
Agora, quantos mols de Li₂O temos em 1,80 kg (que são 1 800 g)?
Passo 4
Na reação, a proporção é 1 mol de Li₂O para 1 mol de CO₂. Então, teremos
Passo 5
Pra transformar os mols de CO₂ em volume, usamos o volume molar em CN,
.
Resposta
O volume máximo de CO₂ que cada unidade de absorção pode “pegar” é aproximadamente 1,35×10³ L (ou 1,35 m³) em condições normais.