Numa estação espacial, emprega-se óxido lítio para remover o CO2 no processo de renovação do ar de respiração, segundo a equação: Li2 O+CO2 Li2 CO3. Sabendo-se que são utilizadas unidades de absorção contendo 1,80 kg de Li2 O, o volume máximo de CO2, medido nas CN , que cada uma delas pode absorver, é ?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que, numa estação espacial, a gente usa o óxido de lítio (Li₂O) pra “capturar” CO₂ segundo a reação
Li2O + CO2 ;longrightarrow; Li2CO3
Temos 1,80 kg de Li₂O e queremos saber qual volume máximo de CO₂, nas CN (0 °C e 1 atm), esse tanto de Li₂O consegue absorver.
Conteúdo: estequiometria de gases e volume molar em condições normais (22,4 L/mol). Vamos precisar de massa molar, conversão mol ↔ massa e usar .

Passo 2

Primeiro, calcula a massa molar do Li₂O.
Cada átomo de Li tem massa aproximada de 6,94 g/mol e O tem 16,00 g/mol, então
M(Li2O) = 2times 6,94 + 16,00 = 29,88;g/mol
Isso é importante porque, pra converter massa ↔ mol, usamos
n = mM

Passo 3

Agora, quantos mols de Li₂O temos em 1,80 kg (que são 1 800 g)?
n(Li2O) = mM = 1,800;g29,88;g/mol approx 60,27;mol

Passo 4

Na reação, a proporção é 1 mol de Li₂O para 1 mol de CO₂. Então, teremos
n(CO2) = n(Li2O) approx 60,27;mol

Passo 5

Pra transformar os mols de CO₂ em volume, usamos o volume molar em CN, V(CO2) = n(CO2) times Vm = 60,27;mol times 22,4;L/mol approx 1,350;L .

Resposta

O volume máximo de CO₂ que cada unidade de absorção pode “pegar” é aproximadamente 1,35×10³ L (ou 1,35 m³) em condições normais.

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