(PUC-MG) Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a
e 1 atm :
I)
;
II)
III)
IV) C(grafite)
V)
Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, qual você escolheria como fonte de energia? Justifique sua resposta.
I)
II)
III)
IV) C(grafite)
V)
Passo 1
O enunciado apresenta cinco reações de oxidação, todas a
C e 1 atm, com seus respectivos valores de entalpia
. Queremos, do ponto de vista puramente energético, escolher a reação que libere mais calor, ou seja, aquela com maior valor absoluto de
negativo.
Passo 2
Anotando cada
(em kcal/mol) e seu módulo:
– Reação I:
(|
|
)
– Reação II: (|
|
)
– Reação III: (|
|
)
– Reação IV: (|
|
)
– Reação V: (|
|
)
– Reação II:
– Reação III:
– Reação IV:
– Reação V:
Passo 3
Comparando os módulos de
, vemos que a reação III (oxidação do alumínio) tem o maior valor absoluto:
superior a todas as demais.
Passo 4
Portanto, a reação que mais libera energia por mol de reagente é a oxidação do alumínio (reação III).
Resposta
Escolheria a reação III, pois ela libera
kcal/mol, o maior valor de energia entre todas as opções.