Represente por equação termoquímica a seguinte equação:
\mathrm{HCl}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\ell)} \rightarrow \mathrm{HCl}_{(\mathrm{aq})}+18 \mathrm{kcal}

Passo 1

O enunciado pede para escrever em forma termoquímica a reação de dissolução do gás clorídrico em água, onde aparece uma liberação de 18 kcal. O conteúdo envolvido é termoquímica, mais especificamente a representação de calor numa equação química.

Passo 2

Quando o calor aparece no lado dos produtos, isso indica que a reação é exotérmica, ou seja, libera energia. Nesse caso, a variação de entalpia \Delta H será negativa e numericamente igual a -18 kcal.

Passo 3

Há duas formas comuns de apresentar a equação termoquímica:
  1. Colocando o calor explicitamente no lado dos produtos.
  2. Indicando o valor de \Delta H abaixo ou ao lado da seta.

Passo 4

Vamos escrever as duas notações:
\mathrm{HCl}_{(g)} + \mathrm{H_{2}O}_{(\ell)} \rightarrow \mathrm{HCl}_{(aq)} + 18\\ \mathrm{kcal}
ou, equivalently,
\mathrm{HCl}_{(g)} + \mathrm{H_{2}O}_{(\ell)} \xrightarrow{\Delta H = -18\\ \mathrm{kcal}} \mathrm{HCl}_{(aq)}

Resposta

\mathrm{HCl}_{(g)} + \mathrm{H_{2}O}_{(\ell)} \rightarrow \mathrm{HCl}_{(aq)} + 18\\ \mathrm{kcal}
ou
\mathrm{HCl}_{(g)} + \mathrm{H_{2}O}_{(\ell)} \xrightarrow{\Delta H = -18\\ \mathrm{kcal}} \mathrm{HCl}_{(aq)}

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